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          若已知在相同溫度下物質(zhì)的溶解度大小有：S[Zn(OH)2]>S(ZnS)，S(MgCO3)>S[Mg(OH)2]；而溶解或電離出S2-的能力，有FeS>H2S>CuS。則下列離子方程式錯(cuò)誤的是 
          A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
          B.Cu2++H2S→CuS↓+2H+
          C.FeS+2H+→Fe2++H2S↑
          D.Zn2++S2-+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑
            
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80
          80
          %．
          （3）下列敘述正確的是
          A
          A
          （填字母序號(hào)）．
          A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
          C、反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等υ(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)          D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為
          （4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          ．
          （5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
          3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
          3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80
          80
          %．
          （3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          （4）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號(hào)）．
          a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
          c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)
          （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
          ．
          （6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
          3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
          3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          


          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
          


          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          容器編號(hào)
          
            		
  
  
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          
            		
  
  
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          t1
          
            		
  
  
          放出熱量：32.8 kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          t2
          
            		
  
  
          放出熱量：Q
          
            		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          


          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
          


          （2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
          


          （3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
          


          （4）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。
          


          a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          


          b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q >
65.6 kJ
          


          c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          


          d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：
          


          （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="="
2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                                     。
          


          （6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
          


          200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                                                        。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          


          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
△H＝－41 kJ/mol
          


          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          




          
 
          
  
  
          容器編號(hào)
          
            		
  
  
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          
            		
  
  
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
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          t1
          
            		
  
  
          放出熱量：32.8 kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
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          t2
          
            		
  
  
          放出熱量：Q
          
            		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          




          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
          


          （2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                 
%。
          


          （3）下列敘述正確的是
             （填字母序號(hào)）。
          


          A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          


          B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ
          


          C、反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          


          D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：
          


          （4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O
(g)   ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                   
。
          


          （5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                         
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學(xué)期調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          


          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
△H＝－41 kJ/mol
          


          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          




          
 
          
  
  
          容器編號(hào)
          
            		
  
  
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          
            		
  
  
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          t1
          
            		
  
  
          放出熱量：32.8 kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          t2
          
            		
  
  
          放出熱量：Q
          
            		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          




          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量         （填“大于”、
          


          “小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
          


          （2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                 
%。
          


          （3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   
。
          


          （4）下列敘述正確的是
             （填字母序號(hào)）。
          


          a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          


          b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ
          


          c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          


          d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：
          


           
          


          （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O
(g)   ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                      
。
          


          （6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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