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          下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．已知K=
          c2(CO2)?c6(H2)
          c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
          ，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
          B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
          C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
          D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，已知K=
          C2(CO2)?C6(H2)
          C3(H2O)?C(CH3CH2OH)
          ，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g），故A錯(cuò)誤；
          B．氫氟酸為弱酸，電離吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則電離平衡常數(shù)Ka變大，故B正確；
          C．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故C錯(cuò)誤；
          D．溫度變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2NO+O2?2NO2是放熱反應(yīng)．右圖表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)
          中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中
          表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是（　　）
          A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
          A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒(méi)有使用催化劑
          B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2
          C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0
          D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          A．在D點(diǎn)時(shí)v正＜v逆
          B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
          C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
          D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
          當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）若a=0，b=0，則c=______．
          （2）若a=0.5，則b=______和c=______．
          （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　�。�
          A．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行
          B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
          C．已達(dá)平衡狀態(tài)
          D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
          [CO]?[H2O]
          [CO2]?[H2]
          ．已知恒容時(shí)升高溫度，H2的濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
          催化劑
          高溫
          CO2+H2
          B．該反應(yīng)的△H＞0
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是（　�。�
          A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
          B．升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          C．
          某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H＞0．△S＞0
          D．H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
          A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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