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          【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應。試計算：
          (1)Al的物質(zhì)的量。
          (2)參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。
          (3)生成標準狀況下H2的體積。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)0.4 mol(2分)
          (2)0.8 mol/L(4分)
          (3)13.44 L(3分)
          【解析】根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量之間的等式關(guān)系，n=，能求出Al的物質(zhì)的量。由反應的化學方程式能求出參加反應的NaOH和生成H2的物質(zhì)的量，則能求出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及標準狀況下H2的體積。
          (1)n(Al)==0.4 mol。
          (2)設參加反應的NaOH物質(zhì)的量是n。
          2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
          2 mol 2 mol
          0.4 mol n
          則，n=0.4 mol，c(NaOH)==0.8 mol/L。
          (3)設生成標準狀況下H2的體積是V。
          2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
          2 mol 3×22.4 L
          0.4 mol V
          V==13.44 L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價
          的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
          (1)請寫出M的元素符號：____________，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。M與X兩元素可形成兩種液態(tài)化合物，其化學式分別為________________________。
          (2)請寫出N元素在周期表中的位置：___________________________；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為_______________________。
          (3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是__________(填元素符號)，可以證明該結(jié)論的實驗事實是_________________________________________________________________。
          Ⅱ.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學常見的三種化合物。請根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。
          (1)請寫出反應①的化學方程式：_____________________________________。
          (2)由D到E的離子方程式：__________________。
          (3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________________________________________________。
          (4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應的化學方程式是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ）
          A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素
          C. 做半導體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將淀粉與氯化鉀混合液裝在半透膜中,浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中,過一段時間后,取燒杯中液體進行實驗,能證明半透膜有破損的是(　　)
          A. 加入碘水變藍色
          B. 加入硝酸銀溶液不產(chǎn)生白色沉淀
          C. 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
          D. 加入碘水不變色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應
          B. ②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
          C. 根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
          D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式中，錯誤的是（ ）
          A. 將氨通入鹽酸中：NH3+H+===NH4+
          B. 在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O
          C. 將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑+2H2O
          D. 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應后，溶液中含a mol H+。由此可知
          A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L
          B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L
          C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)mol
          D．反應后溶液中所含的物質(zhì)的量為0.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丁二酮肟()是檢驗Ni2＋的靈敏試劑。
          (1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________，1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為________，分子中各原子的電負性由大到小的順序為________________。
          (2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點－19.3 ℃，沸點42.1 ℃，易溶于有機溶劑。
          ①Ni(CO)4固態(tài)時屬于________晶體(填晶體類型)。
          ②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學式)。
          (3)Ni2＋與Mg2＋、O2－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2＋未畫出)，則該晶體的化學式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是（　�。�
          ①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化鈉 ⑤溴化鉀
          A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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