Question

找出下列說法中的錯(cuò)誤：

①1 mol　H₂SO₄與1 mol　Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，但弱酸和弱堿反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

③CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO₂，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

④在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

Answer 1

答案：
解析：

答案：①中和熱的測定以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)，而A中1 mol　H2SO4與1 mol　Ba(OH)2完全中和生成2 mol水． 　　②凡中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，弱酸和弱堿發(fā)生中和反應(yīng)，因?yàn)槿跛峄蛉鯄A在電離過程中要吸收一部分熱量，故生成1 mol水時(shí)所放出熱量(中和熱)小于57.3 kJ·mol－1．又因?yàn)辂}類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)． 　�、跜O是強(qiáng)還原劑(在高溫)，易燃物點(diǎn)燃時(shí)易和氧氣反應(yīng)，生成穩(wěn)定的二氧化碳，故CO燃燒是放熱反應(yīng)． 　　④碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒，1 mol碳完全燃燒生成CO2時(shí)所放出的熱量才叫燃燒熱． 　　解析：本題主要考查吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、燃燒熱、中和熱等相關(guān)的概念． 　　應(yīng)明確反應(yīng)熱的幾個(gè)重要概念． 　　深化升華：燃燒熱、中和熱等對物質(zhì)的量都有明確的限定．燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，中和熱是指生成1 mol水所放出的熱量．要注意兩者之間的區(qū)別與聯(lián)系，對比理解．