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          【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是
          A. b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
          B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
          C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
          D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；A．b為正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故A正確；B．該燃料電池中，a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液中氫離子向b極移動，故B錯誤；C．b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，所以有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)，人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失電子數(shù)越多，所以微處理器中通過的電流越大，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行究． 以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）． 

          （1）A與水反應(yīng)的離子方程式： ．
          （2）若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時每生成1mol O2 ， 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
          （3）200℃時，11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為 ．
          （4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式： ．
          （5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象： 
          銀白色  變灰暗  變白色  出現(xiàn)液滴  白色固體
          則下列說法正確的是
          A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
          C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
          D.④只發(fā)生物理變化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是
          A．離子化合物可能含有共價鍵 B．共價化合物可能含有離子鍵
          C．離子化合物只含有離子鍵 D．以上說法均不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，正確的一項是
          A.ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量
          B.基態(tài)原子3p軌道上只有2個未成對電子的元素是S或Si
          C.LiOH是一種易溶于水、受熱不易分解的強(qiáng)堿
          D.電離能大的元素，其原子不易失電子而易得電子，表現(xiàn)出非金屬性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為( )
          A.12B.14C.13D.15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（普通）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向方向)
          已知以下信息： 
          i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
          ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。
          回答下列問題：
          （1）E的含氧官能團(tuán)名稱 ，B的結(jié)構(gòu)簡式 。
          （2）B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型  ， 。
          （3）① E + F → H的化學(xué)方程式 。
          ② I → G 的化學(xué)方程式 。
          （4）I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。
          ①K的同分異構(gòu)體共 種。
          ②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為_________ _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是( )
          A. X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)
          B. 若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)
          C. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)
          D. 如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是
          A.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
          B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均為酸性氧化物
          C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物
          D.熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某冶金廠的礦渣含有較多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，現(xiàn)欲進(jìn)行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料，其設(shè)計的工藝流程如下：
          已知：
          ①硅酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng)。
          ②飽和氯化銨溶液的pH約為5。
          ③氫氧化鎂開始沉淀至沉淀完全的pH范圍：9.0～12.0。
          ④氫氧化鐵開始沉淀至沉淀完全的pH 范圍：2.7～4.0。
          回答下列問題：
          （1）寫出過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、_____________________。
          （2）過程Ⅲ的名稱是_______________；產(chǎn)品乙的俗名是_________________。
          （3）過程V中所用適量的B是一種常見氣體，過程V中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______。
          （4）殘渣甲用飽和氯化銨溶液能部分溶解的原因是_______________（用離子方程式表示）。
          （5）解釋工業(yè)上不用電解產(chǎn)品甲制備相應(yīng)金屬單質(zhì)的原因________________。
          

			
          

			
          
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