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        1. A、B兩種元素組成的化合物,如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是46,則化合物的化學(xué)式是( 

            A

            B

            CAB

            D

           

          答案:AC
          提示:

          例如C和O即滿足條件,可以有CO和CO2.

           


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素.A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的; B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個(gè);C元素是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素;D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料.請(qǐng)回答:
          (1)寫出B在周期表中的位置
          第二周期第ⅣA族
          第二周期第ⅣA族
          ;
          (2)寫出D的氧化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          ;
          (3)1.92g Cu與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          0.448
          0.448
           L;
          (4)某晶體甲中含有由A、B兩種元素組成的常見陽(yáng)離子,在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該離子的方法是:取少量晶體甲于試管中,
          加入氫氧化鈉溶液,加熱,生成氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
          加入氫氧化鈉溶液,加熱,生成氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
          ,則證明晶體甲中含有該陽(yáng)離子.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          A、B、C、D、E五種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加,其中A與D同族,C與E同族.A的一種原子內(nèi)無(wú)中子,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,一個(gè)C2-離子含10個(gè)電子.
          (1)D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物,寫出該離子化合物的電子式:

          (2)甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì),且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)寫出甲的結(jié)構(gòu)式:

          (3)由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種,其中一個(gè)分子含4個(gè)原子的為乙,已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol,乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是:
          C2H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=-1300kJ/mol
          C2H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=-1300kJ/mol

          如果用乙與C的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液的條件下構(gòu)成燃料電池,請(qǐng)寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
          C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
          C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O

          (4)均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方程式是:
          H++HSO3-=H2O+SO2
          H++HSO3-=H2O+SO2

          (5)A與C形成一種物質(zhì)戊,在酸性條件下,將少量戊加入淀粉KI溶液后,溶液顯藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是
          2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
          2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

          (6)E的一種氧化物與ClO-均具有漂白性,但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:
          SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
          SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          推斷:
          現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
          元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A 原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
          B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
          X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
          Z 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6
          回答:(1)X元素在元素周期表的位置是
          第二周期
          第二周期
          VIA族
          VIA族

          (2)Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中,可以得到漂白液,該反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

          (3)化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14.甲與X單質(zhì)在催化劑加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
             催化劑   
          .
          高溫高壓
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
             催化劑   
          .
          高溫高壓
          4NO+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
          元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A 原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
          B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
          X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
          Z 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6
          請(qǐng)回答:
          (1)X元素在元素周期表中的位置是
          第二周期第VIA族
          第二周期第VIA族

          (2)Z單質(zhì)通入Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中,可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

          (3)化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14.甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O

          (4)為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
             實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
          ①取少量NaBr 溶液于試管中,滴加
          氯水
          氯水
          ,振蕩;
          ②再加入少量CCl4,振蕩,靜置.
          ①溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色.
          ②溶液分層,
          上層液體幾乎為無(wú)色,下層液體為橙紅色
          上層液體幾乎為無(wú)色,下層液體為橙紅色
          氧化性:Z 單質(zhì)>Br2

          離子方程式
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示.A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
          A、簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>EB、C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C、由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1D、由C、D、E三種元素組成的某種化合物,其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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