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          關(guān)于鋅、銅和稀H2SO4構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是　　
          A．鋅溶解的速率比鋅直接與同濃度硫酸反應(yīng)快 
          B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
          C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
          D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH降低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，所以選項(xiàng)A正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是 (　　)
          A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B．正極為電子流入的一極
          C．電流的方向由正極到負(fù)極D．比較不活潑的金屬為負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右下圖所示裝置。試回答下列問題：
          20080503
           
          （1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                。
          （2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                。
          （3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是
          A．鐵B．銅C．鋁D．鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于原電池說法不正確的是：(     ) 
          A．右圖所示原電池中，Cu為正極
          B．右圖所示原電池中，開關(guān)閉合時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；斷開時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
          C．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
          D．在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A                 ；B                ； C               。
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn(錫)極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：
          裝置



          現(xiàn)象
          		金屬A斷溶解
          		C的質(zhì)量增加
          		A上有氣體產(chǎn)生
          正極反應(yīng)式
          		 
          		 
          		 
          四種金屬活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（   ）
          A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
          B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生
          C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒
          D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　)
          A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案