Question

下列敘述正確的是（　　）

A．0.1 mol/L氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H₂SO₄與NaOH溶液充分混合后溶液的pH=7

C．在0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．等物質(zhì)的量的稀硫酸和氫氧化鈉混合時(shí)，硫酸過量，溶液呈酸性；
C．醋酸鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答：解：A．氨水溶液呈電中性，則氨水中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的稀硫酸和氫氧化鈉，硫酸中n（H⁺）是氫氧化鈉溶液中n（OH^-）的2倍，二者混合時(shí)，硫酸過量，溶液呈酸性，則pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．NaHA溶液中HA^- 既電離又水解，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液呈電中性得到電荷守恒，根據(jù)物料守恒得到部分粒子濃度之間的關(guān)系，結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，難度中等．