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          某研究性學習小組欲利用已經(jīng)學過的化學知識和下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質(zhì)。


          相關(guān)資料：反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O屬于放熱反應(yīng)，溫度稍高時便發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
          (1)制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處________。
          (2)部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應(yīng)增加如D圖所示的裝置：你認為D中所盛液體是________，其作用是____________。

          (3)該化學興趣小組對產(chǎn)品的性質(zhì)進行了如下探究。
          第一步，測其pH=10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因________。
          第二步，該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質(zhì)進行實驗檢驗。請你幫助他們完成實驗報告：
          實驗操作
          		預期現(xiàn)象
          		結(jié)論
           
          		 
          		 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)分液漏斗    C
          (2)飽和食鹽水   除去Cl2中的HCl
          (3)NaClO是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，ClO-+H2OHClO+OH-
          實驗操作
          		預期現(xiàn)象
          		結(jié)論
          取一干凈試管，加入1～2 mL產(chǎn)品，然后滴加幾滴紫色石蕊試液
          		先變藍后褪色
          		次氯酸鈉溶液具有堿性和氧化性(或漂白性)
           
          由于氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且溫度過高時，會發(fā)生副反應(yīng)，所以選擇裝置C；由于鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，所以需要加洗氣裝置；次氯酸鈉溶液水解呈堿性；由于次氯酸鈉溶液除呈堿性外還有漂白性，故加入紫色石蕊試液時先變藍后褪色
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
          B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸
          C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
          D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

          (1)氯水需臨時配制的原因是                                        　(用化學方程式表示)。
          (2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是　　　　。 
          (3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
          ①關(guān)閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
          ②關(guān)閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
          ③輕輕搖動瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是                                                               　。
          分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分數(shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是                                                     　。
          (4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：
                    
          圖1                         圖2
          （1）圖1中儀器a的名稱是：        ；儀器b的名稱是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
          （2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：                       
          （3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序號）
          A．向燒瓶中加入MnO2粉末
          B．加熱
          C．向燒瓶中加入濃鹽酸
          （4）該反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
          ①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。
          ②乙同學的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是           （“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：               。
          兩種方案我認為    （填甲或乙）同學的方案可行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于下列事實的解釋錯誤的是(　　)。
          A．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
          B．濃硝酸在光照的條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
          C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
          D．反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也
          不溶于稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(   )
          A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
          B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)
          C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色
          D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某興趣小組設(shè)計并進行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗。
          （1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：
          H→　　　_____________（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　。

          （2）寫出該實驗中制取Cl2的化學方程式為：___________________________________
          （3）某興趣小組設(shè)計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，步驟如下：
          A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
          B．過濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
          C．加入_____（除Br-）；蒸干灼燒。請回答問題：
          （3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3.H2O、_________、_________。
          ②步驟c中加入的試劑是__________________。
          （4）某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。對這一奇特現(xiàn)象同學們進行了以下探究。
          ［查閱資料］：
          (SCN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質(zhì)的氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。
          ［提出假設(shè)］：
          ①甲同學假設(shè)是FeSO4與HNO3作用；乙同學假設(shè)是______與HNO3作用。
          ［實驗驗證］：
          ②大家經(jīng)過理性分析，認為甲同學的假設(shè)不成立。理由是________________________。
          ③根據(jù)乙同學的假設(shè)，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
          則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是：_______________________________
          ［實驗結(jié)論］：乙同學假設(shè)正確。
          ［實驗反思］：
          ④由實驗可知：用SCN-間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要_______（填“少量”、“過量”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
          B．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
          C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密閉保存
          D．在氯氣泄漏時，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風方向跑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的：
          A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．硝酸銀溶液、氯化氫
          C．水、氨氣D．水、一氧化碳
          

			
          

			
          
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