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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質：①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀，分類全正確的是（ ）
          A.堿——①④B.電解質——③④⑤C.混合物——②③D.鹽——②⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．①純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，屬于堿的只有④，故A錯誤；
          B．③空氣是混合物，⑤液氯屬于單質，它們既不是電解質也不是非電解質，屬于電解質的有①④⑥，故B錯誤；
          C．②食鹽水、③空氣都屬于混合物，混合物有②③，故C正確；
          D．②食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不屬于鹽，屬于鹽的有①⑥，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇是重要的有機化工原料，也是優(yōu)質的燃料，工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）乙烯水合法可分為兩步
          第一步：反應CH2＝CH2+ HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；
          第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
          ①第一步屬于反應_______________（填反應類型）。
          ②第二步反應的化學方程式為_____________________________。
          （2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經以下轉化制得乙醇
          纖維素的化學式為________，現要制取4.6 噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。
          （3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。
          （4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：
          ①有機物A的結構簡式為___________。
          ②反應Ⅱ的化學方程式為___________。
          ③反應Ⅱ的反應類型為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置如圖所示。進行皂化反應時的步驟如下：
          (1)在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水、10 mL酒精。加入酒精的作用為______________________；
          加入NaOH溶液的作用是___________________________。
          (2)隔著石棉網給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成。證明皂化反應進行完全的方法是_______________________。
          (3)皂化反應完成后，加入飽和NaCl溶液的作用是____________________。
          (4)圖中長玻璃導管的作用為________________________。
          (5)寫出該反應的化學方程式：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某中學化學興趣小組對乙醇的分子結構進行探究,其過程如下:
          猜想一:乙醇的結構簡式是CH3CH2OH
          猜想二:乙醇的結構簡式是CH3OCH3
          制定方案并實施:按下圖所示實驗裝置進行實驗,
          測定乙醇與鈉反應(放熱)生成氫氣的體積,并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。
          試回答下列問題:
          (1)指出實驗裝置中的錯誤  。
          (2)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想一,則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為      。
          (3)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想二,則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為     。
          (4)如果實驗裝置正確,實驗結果為2.3 g乙醇與足量金屬鈉反應時產生了標準狀況下的氫氣約0.56 L,則乙醇的結構簡式應為    ,理由是       。
          (5)該實驗獲得成功的關鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外,還需注意下列問題中的    (用序號填寫)。
          ①裝置的氣密性良好;
          ②實驗開始前準確測定乙醇的量;
          ③鈉足量;
          ④廣口瓶中水的體積大于560 mL;
          ⑤氫氣的體積測算準確。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：
          下列說法不正確的是
          A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
          B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用
          C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸干即得綠礬
          D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氣態(tài)烴在標準狀況下密度為2.59 g·L－1。
          (1)其相對分子質量等于________。
          (2)該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數比是________，分子式是________。
          (3)可能的結構簡式及名稱是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。
          （1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數Ka1=____________。
          （2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。
          ①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成（NH4）2SO4,該反應的化學方程式為__________。
          ②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。
          ③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。
          （3）一種電化學脫硝法的原理如圖所示。
          ①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為_____________。
          ②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應，則NO和NO2 的體積比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某液態(tài)烴的球棍模型為:,有機物R與該烴分子式相同，且結構中有四個甲基。下列有關R的說法中正確的是
          A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. R一定是2，2-二甲基丁烷
          C. R不溶于水且密度比水大 D. R的一氯代物可能有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式[當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：
          (1)酸式電池的電極反應：負極______________，正極________________；電池總反應：___________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (2)堿式電池的電極反應：負極______________，正極_____________；電池總反應：________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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