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          若HA、H2B為兩種濃度均為0．1mol/L的酸溶液，常溫下測得pH分別為：1．5和1．8。下列說法中正確的是
           A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強(qiáng)于HA
           B．當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L時，Na2B的pH最小
           C．把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
           D．Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          答案：D
          A．錯誤，都是弱酸，但是HA的酸性更強(qiáng)。
          B．錯誤，越弱越水解，Na2B水解程度最高，堿性最強(qiáng)，所以pH最大。
          C．錯誤，根據(jù)題意，H2B溶液中的H＋濃度更低，所以反應(yīng)不劇烈。
          D．正確，Na2B溶液和NaHB溶液的離子有Na＋、B2－、HB－、H＋、OH－；NaA溶液的離子有Na＋、A－、H＋、OH－。
          選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是
          A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余
          B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
          C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
          D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列濃度關(guān)系正確的是(　　)    
          A．氯水中：c(Cl2)＝2[C(ClO--) + C(Cl--) + C(HClO)]
          B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
          C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) + C(OH--)
          D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0．10 mol·L-1的鹽酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（   ）
          A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）
          B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）
          C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）
          D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是
          A．若a＞b，則pH一定小于7
          B．若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
          C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤b
          D．若pH =7，則a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下鹽溶液加熱蒸干得不到原來的鹽的是
          A. Na2CO3    B. CuSO4    C. MgCl2    D KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是
          A．碳酸鈉B．硝酸銨C．硫酸鈉D．硝酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把溶液AlCl3與NaHCO3溶液分別蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別為
          A：AlCl3、NaHCO3       B：Al(OH)3、NaHCO3   C：Al2O3、NaOH   D：Al2O3、Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA物質(zhì)的量濃度
          （mol·L-1）
          		NaOH物質(zhì)的量濃度
          （mol·L-1）
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH=a
          乙
          		C1
          		0.2
          		pH=7
          丙
          		0.1
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH=10
          請回答下列問題：
          （1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                          。
          （2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1      ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)與c(Na+)離子濃度的大小關(guān)系是      （填序號）。A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無法判斷
          （3）從丙組結(jié)果分析，HA是        酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                        。
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=        mol·L-1。
          

			
          

			
          
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