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        1. 【題目】下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū) 寫(xiě)正確的是(

          離子組

          加入試劑

          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

          A

          NaOH溶液

          B

          BaCl2溶液

          C

          少量KOH溶液

          D

          通入少量SO2

          A.AB.BC.CD.D

          【答案】C

          【解析】

          A、Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,S2-具有強(qiáng)還原性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A不符合題意;

          BNO3-在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性,Fe2+具有強(qiáng)還原性,故H+、NO3-、Fe2+不能大量共存,B不符合題意;

          C、該組離子可以大量共存,且離子方程式正確,C符合題意;

          D、該組離子可以大量共存,但是ClO-具有強(qiáng)氧化性,SO2具有強(qiáng)還原性,二者會(huì)發(fā)生反應(yīng):ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+,D不符合題意;

          故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH0

          1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的△H=__kJ/mol。(用含a、b的式子表示)

          2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的△H=-76kJ/mol,則表中的x=__

          化學(xué)鍵

          C=O

          H—H

          C=C

          C—H

          H—O

          鍵能/kJ·mol-1

          x

          436

          612

          414

          464

          3)向1L恒容密閉容器中通入1molCO2nmolH2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率αCO2)與反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。

          P1___P2(填“>”、“<”“=”,下同)。

          ②平衡常數(shù)KB__KC。

          ③若B點(diǎn)時(shí)投料比=3,則平衡常數(shù)KB=__(代入數(shù)據(jù)列出算式即可,不用化簡(jiǎn))。

          ④其他條件不變時(shí),能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是___。

          A.將產(chǎn)物從體系不斷分離出去 B.給體系升溫

          C.給體系加壓 D.增大H2的濃度

          4)①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為___

          ②已知乙烯也能做燃料電池,當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24L乙烯時(shí),導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是(

          A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

          C. ZCH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

          A.常溫c(OH)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3、Cl四種離子

          B.1 L 0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COOOH的總數(shù)大于0.1NA

          C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

          D.H2的燃燒熱為a kJ·mol1,H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = 2a kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

          A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

          B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

          C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

          D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是(

          A.25℃時(shí),pH均為10的氨水與 BaOH2 溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

          B.某溫度下,0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8,則 cOH=106mol·L1

          C.0.1mol·L1HA溶液的pH=2,溶液中cH+=cOH)+cA

          D.pH=9CH3COONa溶液與pH=9的氨水中,水電離出的cOH)之比為1:1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. 烷烴的通式為CnH2n2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

          B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

          C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說(shuō)明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

          D. 當(dāng)n7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

          2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

          反應(yīng)

          序號(hào)

          CO2的物質(zhì)的量/mol

          NaOH溶液的體積/L

          放出的熱量 /kJ

          1

          0.5

          0.75

          a

          2

          1.0

          2.00

          b

          該條件下CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______。

          3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2,其反應(yīng)為:2NOg)+2COgN2g)+2CO2g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃)容器中分別加入相同量NOCO,測(cè)得各容器中nCO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

          t/min

          0

          40

          80

          120

          160

          nCO)(甲容器)/mol

          2.0

          1.5

          1.1

          0.8

          0.8

          nCO)(乙容器)/mol

          2.0

          1.45

          1.0

          1.0

          1.0

          nCO)(丙容器)/mol

          1.00

          0.80

          0.65

          0.53

          0.45

          ①甲容器中,040 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vNO)=________。

          ②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”)。

          ③丙容器達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。

          4)如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

          ①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是________。(填“a”“b”

          ②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】燃煤脫硫的反應(yīng)為2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H<0500℃時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得在2L剛性密閉容器中該反應(yīng)在不同時(shí)刻O2、CO2的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)如下表所示,下列判斷正確的是(

          A.010min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1

          B.30min后,改變的條件只能是增大O2的通入量

          C.若容器絕熱,則20min時(shí),

          D.化學(xué)平衡常數(shù):30min<40min

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