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          【題目】下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書 寫正確的是（ ）
          離子組
          加入試劑
          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          A
          NaOH溶液
          B
          BaCl2溶液
          C
          少量KOH溶液
          D
          通入少量SO2
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，S2-具有強(qiáng)還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；
          B、NO3-在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，Fe2+具有強(qiáng)還原性，故H+、NO3-、Fe2+不能大量共存，B不符合題意；
          C、該組離子可以大量共存，且離子方程式正確，C符合題意；
          D、該組離子可以大量共存，但是ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，二者會發(fā)生反應(yīng):ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，D不符合題意；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
          （1）若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）
          （2）幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的△H=-76kJ/mol，則表中的x=__。
          化學(xué)鍵
          C=O
          H—H
          C=C
          C—H
          H—O
          鍵能/kJ·mol-1
          x
          436
          612
          414
          464
          （3）向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）與反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。
          ①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。
          ②平衡常數(shù)KB__KC。
          ③若B點(diǎn)時投料比=3，則平衡常數(shù)KB=__（代入數(shù)據(jù)列出算式即可，不用化簡）。
          ④其他條件不變時，能同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是___。
          A．將產(chǎn)物從體系不斷分離出去 B．給體系升溫
          C．給體系加壓 D．增大H2的濃度
          （4）①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為___。
          ②已知乙烯也能做燃料電池，當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24L乙烯時，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（ ）
          A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）
          A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子
          B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA
          C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
          D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
          A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
          B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
          C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
          D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
          A.25℃時，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2
          B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1
          C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）
          D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
          B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
          C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
          D. 當(dāng)n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：
          反應(yīng)
          序號
          CO2的物質(zhì)的量/mol
          NaOH溶液的體積/L
          放出的熱量 /kJ
          1
          0.5
          0.75
          a
          2
          1.0
          2.00
          b
          該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。
          （3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n（CO）（甲容器）/mol
          2.0
          1.5
          1.1
          0.8
          0.8
          n（CO）（乙容器）/mol
          2.0
          1.45
          1.0
          1.0
          1.0
          n（CO）（丙容器）/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          ①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）＝________。
          ②該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”或“<”）。
          ③丙容器達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          （4）如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
          ①太陽能電池的負(fù)極是________。（填“a”或“b”）
          ②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤脫硫的反應(yīng)為2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H<0。500℃時，實(shí)驗(yàn)測得在2L剛性密閉容器中該反應(yīng)在不同時刻O2、CO2的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如下表所示，下列判斷正確的是（ ）
          A.0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1
          B.30min后，改變的條件只能是增大O2的通入量
          C.若容器絕熱，則20min時，＞
          D.化學(xué)平衡常數(shù)：30min<40min
          

			
          

			
          
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