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          （2012?洛陽模擬）下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、與一水合氨反應(yīng)生成白色沉淀的有鎂離子、鋁離子等；
          B、含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀；
          C、原溶液中的銀離子也可以產(chǎn)生白色沉淀；
          D、加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，是NH4+的特征現(xiàn)象．
          解答：解：A、與一水合氨反應(yīng)生成白色沉淀的有鎂離子、鋁離子等，不一定是鋁離子，故A錯誤；
          B、含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，不能證明判斷是鐵離子，故B錯誤；
          C、原溶液中的銀離子和溶液中的氯離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能證明一定是硫酸根離子，故C錯誤；
          D、加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，是NH4+的特征現(xiàn)象，證明原溶液一定有NH4+，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查了常見離子的檢驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，注意干擾離子的現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?洛陽模擬）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表．下列說法正確的是（　　） 

          


          
溫度
平衡濃度/（mol L-1）
          

          
c（NH3）
c（CO2）
          

          
T1
0.1
 
          

          
T2
 
0.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?洛陽模擬）常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?洛陽模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

          （1）根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          ．
          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
          ③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）．
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
          7
          8
          ，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
          25%
          25%
          ，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
          0.05mol/L?min
          0.05mol/L?min
          ．
          

			
          

			
          
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