Question

T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

Answer 1

A

試題分析：A、根據(jù)圖1分析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正確；
B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，X的濃度變化量為0.3mol/L ,則v（X）=0.1mol/（L?min），故B錯誤；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T₂時先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T₂溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)增大，故C錯誤；
D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯誤；故選A。