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          【題目】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(　　)
          A. 陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力形成離子鍵
          B. 陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
          C. 離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)
          D. 只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力與靜電斥力，達(dá)到平衡時(shí)的一種靜電作用,故錯(cuò)誤；B.離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過離子鍵而形成的化合物，故正確；C.離子化合物固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)；D.非金屬元素原子間可能形成離子鍵，如氯化銨中的銨根離子與氯離子形成離子鍵，故錯(cuò)誤。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）
          A.制半導(dǎo)體元素B.制農(nóng)藥元素
          C.制催化劑元素D.制耐高溫合金的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：
          序號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          溶液
          NH4Cl
          CH3COONH4
          NaHCO3
          NaX
          Na2CO3
          pH
          5
          7
          8.4
          9.7
          11.6
          （1）寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_________________________．
          （2）25℃時(shí)，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=_____molL﹣1。
          （3）下列說法正確的是_____。
          A．c（NH4+）：①＞②
          B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等
          C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1
          D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小
          （4）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=____________．（用ab表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）
          A. 由H2→2H的過程需要吸收能量
          B. 化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化
          C. Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D. 由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，該烯烴的分子式是(　　)
          A. C4H10 B. C5H10 C. C6H12 D. C6H14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
          A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】油脂不僅是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和主要食物，也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產(chǎn)品的合成路線:
          己知：①G (C10H10O4)分子中的官能團(tuán)處于對(duì)位;
          ②
          (R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán))
          回答下列問題:
          (1)下列關(guān)于油脂的說法正確的是____。(填標(biāo)號(hào))
          a.油脂包括植物油和脂肪，屬于酯類
          b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物，無(wú)固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
          c.油脂屬天然高分子化合物，許多油脂兼有烯烴的化學(xué)性質(zhì)
          d.硬化油又叫人造脂肪，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，但容易被空氣氧化變質(zhì)
          (2)G中官能團(tuán)的名稱為______,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。
          (3)用系統(tǒng)命名法寫出F的名稱___________。
          (4)在酸催化下物質(zhì)的量的B與苯酚反應(yīng)生成一種線型結(jié)構(gòu)高分子的化學(xué)方程式為______________________。
          (5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H滿足下列條件：
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          ②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
          ③不與NaHCO3溶液反應(yīng)。
          則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結(jié)構(gòu)，不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫出一種即可)。
          (6)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列無(wú)色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
          A. Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B. Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣
          C. K+、Na+、CO32—、OH﹣ D. Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO可用于合成甲醇，下圖是反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
          ①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0（填“>”“<”或“＝”）。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。
          ③在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
          ④若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。
          a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          

			
          

			
          
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