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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A.離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的
          B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
          C.離子化合物受熱熔化時可以導電
          D.離子化合物溶解時，離子鍵不被破壞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．原子之間通過共用電子對形成的化學鍵為共價鍵，陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵為離子鍵，故A錯誤；
          B．氯化銨都是由非金屬元素組成，屬于離子化合物，故B錯誤；
          C．能導電的化合物中含有自由移動的離子，離子化合物受熱熔化時離子鍵被破壞，電離產生自由移動的陰陽離子，離子化合物熔融狀態(tài)可以導電，故C正確；
          D．離子化合物溶于水時電離生成陽離子和陰離子，離子鍵被破壞，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶
          回答下列問題：
          （1）計算量取濃鹽酸的體積為____ mL
          （2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號）
          （3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉移到500 mL容量瓶中，轉移過程中玻璃棒的作用是____。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
          （4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          ①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______
          ②轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】升高溫度，下列數據不一定增大的是
          A. 化學平衡常數 K
          B. 水的離子積 Kw
          C. 化學反應速率
          D. 醋酸的電離平衡常數 Ka
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是__________________。
          (2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應制取NO，反應的化學方程式如下：
          3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 
          ①該反應中還原劑為__________
          ②氧化劑與還原劑之比是__________
          ③如果反應中轉移了0.15mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______________
          ④用雙線橋標出該反應轉移電子數目情況_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在實驗室分離這三種混合物的正確方法依次為
          A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液
          C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于放熱反應2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列說法正確的是（ ）
          A.產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量
          B.反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量
          C.反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量
          D.反應物H2和O2比產物H2O穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
          A. 腐蝕過程中，負極是C
          B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
          C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
          D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )
          A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
          Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。
          Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。
          Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
          部分實驗數據如下表所示：
          化合物
          相對分子質量
          密度/（g·mL－1）
          沸點／℃
          溶解度(g)/（100 g水）
          正丁醇
          74
          0.80
          118.0
          9
          乙酸
          60
          1.045
          118.1
          互溶
          乙酸正丁酯
          116
          0.882
          126.1
          0.7
          （1）使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產率，其原因是_______________.
          （2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），試劑X不能選用下列物質中的______________（填字母序號）。
          a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉
          （3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。
          ①當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）
          ②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質。
          （4）該實驗乙酸正丁酯的產率是_____________。（計算結果保留2位有效數字）。
          

			
          

			
          
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