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          測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)里結晶水的含量，實驗步驟為:①研磨；②用坩堝準確稱取2.0g已經研碎的硫酸銅晶體；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止；⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結晶水的含量．
          

          請回答相關問題：
          

          (1)
          		

          

          步驟①需要的實驗儀器是：________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          步驟________(填編號)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三角架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體．加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當________；若晶體變?yōu)楹谏�，此時應當________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          步驟⑥的目的是________．
          

          

          

          (5)
          		

          

          若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體里結晶水的含量偏低，其原因可能有________(填編號)
          

          

          A．
          		

          被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質
          

          

          B．
          		

          被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質
          

          

          C．
          		

          實驗前被測樣品已有部分失水
          

          

          D．
          		

          加熱前所用的坩堝未完全干燥
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：5．AC;
          解析：
          (1)
          		

          研缽(2分)多寫一些無關的儀器不得分，若多寫研杵不扣分
          

          (2)
          		

          ④(1分)；防止無水硫酸銅冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣(1分)
          

          (3)
          		

          繼續(xù)加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出；(2分)停止加熱，重做實驗(2分)說明：繼續(xù)加熱，(1分)，直到晶體完全變成白色粉末(0.5分)且不再有水蒸氣逸出(0.5分)，停止加熱或停止實驗(1分)，重做實驗(1分)
          

          (4)
          		

          檢驗樣品中結晶水是否已經全部除去(2分)
          

          檢驗樣品中結晶水(1分)是否已經全部除去(1分)
          

          (5)
          		

          A、C(2分)寫出1個給1分，寫錯1個扣1分，但不出現(xiàn)負分
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?無錫一模）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

          部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
          

          
開始沉淀
5.8
1.1
4.0
5.4
          

          
完全沉淀
8.8
3.2
5.2
6.7
          請回答下列問題：
          （1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是
          增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
          增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
          ．
          （2）某學生認為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
          不產生對環(huán)境有污染的氣體
          不產生對環(huán)境有污染的氣體
          ；
          請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
          Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
          ．
          （3）第②步中應將溶液pH調至
          5.2～5.4
          5.2～5.4
          ．
          （4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了兩種方案：

          你認為
          甲
          甲
          種方案為最佳方案，理由是
          甲得到產品純度高
          甲得到產品純度高
          、
          原子利用率高
          原子利用率高
          ．
          （5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
          2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
           
          2-
          3
          +I2═2I-+S4O
           
          2-
          6

          ①樣品中硫酸銅晶體的質量分數(shù)為
          87.5%
          87.5%
          ．
          ②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是
          樣品中含有Na2SO4等雜質
          樣品中含有Na2SO4等雜質
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）
          精英家教網(wǎng)
          ①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有
           
          （填字母）．
          ②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取
           
          、
           
          ．（寫出兩種物質的化學式）．
          ③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
           
          ．（填字母）
          ④當用A裝置測量CO2氣體體積時，從
           
          端進氣，瓶中所盛的液體為
           
          （填名稱）當用A裝置收集氫氣時從
           
          端進氣．
          （2）下列實驗操作或實驗事實的敘述不正確的是
           
          （填序號）．
          A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體．
          B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀．加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成．
          C．制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
          D．測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次．
          E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉可觀察到溶液呈紅色．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）：
          ①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________（填字母）。
          ②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取__________、__________。（寫出兩種物質的化學式）
          ③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。（填字母）
          （2）下列實驗操作或實驗事實的敘述不正確的是_____________（填序號）。
          A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
          B.在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成
          C.制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
          D.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）：
              
          ①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________（填字母）。
              
          ②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取__________、__________。（寫出兩種物質的化學式）
              
          ③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。（填字母）
              
              
          （2）下列實驗操作或實驗事實的敘述不正確的是_____________（填序號）。
              
          A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
              
          B.在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成
              
          C.制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
              
          D.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次 
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：
          


          


          部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Fe( OH)2
          
            		
  
  
          Fe( OH)3
          
            		
  
  
            Al( OH)3
          
            		
  
  
          Cu( OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀
          
            		
  
  
          5.8  
          
            		
  
  
          1.1
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
            5.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀
          
            		
  
  
          8.8
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          5.2  
          
            		
  
  
            6.7
          
            		
 
          

          


                   
          


          請回答下列問題：
          


          （1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是                             
；
          


          （2）某學生認為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是        
                           ；
          


          請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                 
。
          


          （3）第②步中應將溶液pH調至                 
。
          


          （4）由濾渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小組設計了兩種方案：
          


          


          你認為        
種方案為最佳方案，理由是                  
、                 
。
          


          （5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14. 00mL Na2S2O3標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：
          


          2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2   
2S2O+I2=
2I－+S4O
          


          ①樣品中硫酸銅晶體的質量分數(shù)為____            
。
          


          ②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是                         
。
          


           
          

			
          

			
          
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