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          【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。
          (1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為____。
          (2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為____，試用化學方程式表示該物質(zhì)與水的反應____。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為____。
          (3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請結(jié)合所學知識，寫出實驗室制取A的化學方程式____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2SO2+O2 2SO3 過氧化鈉 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2CO3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 
          【解析】
          (1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，為S，硫被氧氣氧化變?yōu)槎趸�，二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3；
          (2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉，A為金屬鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其化學方程式表示該物質(zhì)與水的反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，則D的化學式為Na2CO3；
          (3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，實驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應，其化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中之一的反應是2SO2＋O2 2SO3，下列說法錯誤的是
          A. 使用催化劑能顯著增大反應速率
          B. 壓縮體積可提高反應速率
          C. 達到化學平衡時，反應停止
          D. 增大SO2的濃度可提高反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以充分說明反應P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒溫下已達到平衡的是
          A. 反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
          B. 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
          C. P的生成速率和S的生成速率相等
          D. 反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2(g) + I2(g)  2HI(g) △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是(　 )
          A. 乙中反應速率比甲中反應速率快
          B. 平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3
          C. 若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%
          D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S(s，單斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是______(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。
          （2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)
          化學鍵
          H—H
          H—Cl
          鍵能
          436
          431
          熱化學方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，則Cl2的鍵能為____kJ·mol－1。
          （3）標準狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式：____________________________。
          （4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
          H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
          CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
          計算C(石墨，s)與H2(g)反應生成1 mol CH4(g)的ΔH為____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。
          （5）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應過程中，每生成2 mol N2理論上放出的熱量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是(　　)
          A. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小
          B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點
          C. 圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成
          D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是
          A. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍
          B. A極室產(chǎn)生氧氣并伴有少量沉淀生成
          C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
          D. b膜是陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）
          A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu
          C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
          D.a和b用導線連接時，SO42-向銅電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
          元素編號
          元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          X
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          Y
          常溫下單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
          Z
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學式是________，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，請寫出該離子電子式 __________________。
          (3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：
          ___________________________________。
          (4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。
          a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
          b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合
          c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)
          

			
          

			
          
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