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          火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中其中有一個氮原子以　存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。
          （1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。
          （2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （１） C2H8N2  ；
          （２）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g） △H =-2250kJ/mol

          試題分析：（1）根據(jù)題意可知，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是（100－40－13.33）%＝46.7%，所以分子中碳原子的個數(shù)是、氫原子的個數(shù)是、氮原子的個數(shù)是，所以化學式是C2H8N2。又因為該物質(zhì)分子中其中有一個氮原子以　存在，且不與H原子直接相連，據(jù)此可知其結(jié)構(gòu)簡式是。
          （2）5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量，則1mol該化合物反應放出的熱量是，所以該反應的熱化學方程式是C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g） △H =-2250kJ/mol
          點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與基礎知識的鞏固與訓練，難度不大。有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力，也有利于提高學生的應試能力和學習效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。 
          （l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
          ②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
          ③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
          CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為                 。
          （2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

          ①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)=               。
          ②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為         ，其值是                   。
          ③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=            。
          ④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為      (填選項字母）。
          A．增加C(s)的量       B．減小容器體積      C．加入催化劑
          ⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為
          A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
          C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
          ① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
          ② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
          下列說法正確的是
          A．2mol C2H2(g) 完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJ 
          B．2mol C6H6(l) 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱小于6590kJ
          C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
          D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的過程屬于放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含溶質(zhì)20.0g的NaOH稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
          A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
          B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
          C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　
          D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應催化合成甲醇CH3OH(g)：
          （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1 
          ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
          ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
          則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學方程式是_______________。
          （2）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學方程式表示)。
          （3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
          A. 混合氣體的密度不變
          B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
          D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
          （4）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.250
          		0.012
          某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為__________。
          （5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
          D. 加入H2(g)加壓     E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
          （6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		1molCO    2molH2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          平衡數(shù)據(jù)
          		CH3OH的濃度（mol/L）
          		c   1
          		c   2
          		c   3
          反應的能量變化的絕對值(kJ)
          		a
          		b
          		c
          體系壓強（Pa）
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          下列說法正確的是__________。
          A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O(l)時，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為   (　　)
          A．40 gB．56 g
          C．60 gD．無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
          （1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為     ，
          （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是     。
          ②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。    
              　    
          圖1                 圖2                 圖3
          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
          CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=            。
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
          ④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
          容 器
          		甲
          		乙
          反應物
          投入量
          		1molCO2
          3molH2
          		a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
           
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說法中不正確的是( )
          A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
          D．斷裂1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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