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          可逆反應N2＋3H22NH3　△H＜0，達到平衡后，為使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列說法正確的是（  ）
          A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣
          B．降低溫度，增大壓強，加入催化劑
          C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣
          D．降低溫度，增大壓強，分離部分氨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          結(jié)合反應的特點：正反應方向是氣體體積減小的放熱反應。要使H2的轉(zhuǎn)化率增大，就應采取降低溫度、增大壓強、增大N2的濃度、及時分離出氨氣等措施使平衡向正反應方向移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同的五個密閉容器中分別放人同量的A2和B2，在不同溫度下任其發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分別在某時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)繪成圖，不正確的敘述是
          A．反應是放熱反應
          B．E、F二點尚未達到平衡狀態(tài)
          C．H、I二點尚未達到平衡狀態(tài)
          D．G、H、I三點功能已達平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列數(shù)據(jù)是一些反應的平衡常數(shù)，試判斷表示反應進行得最完全的數(shù)據(jù)是（    ）
          A．K＝1B．K＝10C．K＝D．K＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
          ⑴若開始時放入1 molN2和3 mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質(zhì)的量為        mol。
          ⑵若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成的NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為          mol和         mol 。[平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)與⑴相同]
          ⑶若開始時放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，達到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝       ，y＝      。平衡時H2的物質(zhì)的量       （選一個編號）。
          A．大于6molB．等于6mol
          C．小于6molD．可能大于、小于或等于6mol
          作出判斷的理由是                                                           。
          ⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次達到平衡后，NH3的質(zhì)量分數(shù)為  
                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)有下列流程：①原料氣制備；②氨的合成；③原料氣凈化和壓縮；④氨的分離。其先后順序為（   ）
          A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NH3氧化制硝酸時，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO2＋3H2O 2HNO3＋NO　△H＜0，為了提高HNO3的產(chǎn)量，在理論上應該采取的措施是（    ）
          A．降溫B．升溫C．減壓D．增壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向右移動的是 (      )
          A．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0
          B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0
          C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0
          D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          X(g)＋aY(g)bZ(g)
          反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
          A．a=1,b="1"B．a=2,b="1" 
          C．a=2,b="2"D．a=3,b=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          時間（s）
          C（mol/L）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          C（N2O4）0.20a0.10cde
          C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
          （1）該反應的化學方程式為______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）20s時，N2O4的濃度為______mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為______．
          （3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為______（保留2位小數(shù)）．
          （4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應進行的程度越大．
          

			
          

			
          
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