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          元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增
          A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
          B．核外電子排布呈周期性變化
          C．原子半徑呈周期性變化
          D．元素主要化合價呈周期性變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，核外電子排布呈周期性變化，決定了元素性質(zhì)呈周期性變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①： 2NH3+3F2NF3+ 3NH4F
          利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體； 反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
          （1）反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
          （2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有________________________________；
          并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_______________________。
          （3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達式K=_____________________，若反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 ______________。
          A．平衡常數(shù)K增大B．S2的濃度減小C．I2的質(zhì)量減小D．V(TaI4)逆 增大
          （4）反應(yīng)②在一定溫度下進行，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45 g，則I2的平均反應(yīng)速率為 _________________。
          （5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____________（填增大或減�。�，其原因是________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
          (1)HmD的電子式：________。
          (2)Cm－和E(m－1)－的還原性強弱為________>________，能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________________。
          (3)寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          (4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為________。
          (5)在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________。
          單質(zhì)化合物一化合物二最高價氧化物
          對應(yīng)的水化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知
           
          		X
          		 
          		Y
          Z
          		 
          		W
          		 
           
          A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
          B．Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
          C．Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿
          D．W的非金屬性比Y的非金屬性弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是
          A．只有④B．只有⑤
          C．①②③D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
          分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
          請回答下列問題：
          （1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
          （2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_________________________________________。
          （3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
          （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。
          （5）A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為____________。
          0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.某元素有6個電子處于第三電子層d軌道上，推測該元素的原子序數(shù)是________，并根據(jù)洪特規(guī)則推測在第三電子層d軌道上未成對電子的個數(shù)是________個。
          Ⅱ.核電荷數(shù)小于18的兩種元素，A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)為（a－b）個，L層為（a＋b）個，則：
          （1）寫出元素的名稱和符號：A．____________________，B.____________________。
          （2）寫出各原子的核外電子排布的軌道表示式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：
           
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		I5
          		I6
          I/（kJ·mol－1）
          		578
          		1 817
          		2 745
          		11 578
          		14 831
          		18 378
           
          則元素A的常見價態(tài)是（  ）。
          A．＋1         B．＋2         C．＋3         D．＋6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．14C與14N互為同位素B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體
          C．H2與CH4互為同系物D．SO2與SO3互為同素異形體
          

			
          

			
          
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