Question

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

試題分析：A．1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合的溶液里存在的電荷守恒式為c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，故B正確；C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液，因CO32-的水解程度大于HCO3-，則c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)，故C正確；D．0.1 mol/L NaHS溶液存在的電離荷守恒式為c(OH－)＋c(HS－)+2c(S2-)＝c(H＋)＋ c(Na＋)，物料守恒式為c(Na＋)=(H2S)＋c(HS－)+c(S2-)，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)-c(S2-)，故D錯誤；答案為BC。