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        1. 【題目】25時,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )

          A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H)>c(OH)

          B.pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3·H2O溶液等體積混合:

          c(NH)+c(H)=c(OH)+c(NO)

          C.濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液:

          c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)

          D.0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH)=c(H)+2c(H2S)+c(HS)

          【答案】BC

          【解析】

          試題分析:A.1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;B.pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3·H2O溶液等體積混合的溶液里存在的電荷守恒式為c(NH)+c(H)=c(OH)+c(NO),故B正確;C.濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液,因CO32-的水解程度大于HCO3-,則c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH),故C正確;D.0.1 mol/L NaHS溶液存在的電離荷守恒式為c(OH)+c(HS)+2c(S2-)=c(H)+ c(Na),物料守恒式為c(Na)=(H2S)+c(HS)+c(S2-),則c(OH)=c(H)+c(H2S)-c(S2-),故D錯誤;答案為BC。

          練習冊系列答案
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          【題目】某溫度時,在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為:________________;反應開始至2 min,Z的平均反應速率為__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下列溶液中,能大量共存的離子組是(  )

          A. 使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K、SO42-、NO3

          B. 常溫下pH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-

          C. 含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-

          D. Ba2+、K+、SO42-、HCO3、CO32-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表中評價正確的是(  )

          選項

          化學反應及離子方程式

          評價

          A

          向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:AlO2-+2CO2+H2OAl3++3HCO3-

          正確

          B

          硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO42-

          錯誤,CuSO4應拆分成離子形式

          C

          向鹽酸中滴入氨水:H++OH-H2O

          正確

          D

          硫化鈉的第一步水解:S2-+H2OHS-+OH-

          錯誤,應該為S2-+2H2OH2S+2OH-

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生反應2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是

          A在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài),升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大

          B在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài),升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動

          C在相同溫度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B,乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反應經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài),則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s

          D在相同的溫度和壓強下用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C;第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時,C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z,則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z

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          【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+Mg2+、Fe3+SO42-雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下:

          請回答以下問題:

          1)操作a的名稱是_______,所用玻璃儀器有____________________________________。

          2)在步中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶沉淀,則試劑甲為_____________溶液(寫化學式);在III步中,判斷試劑乙已加入過量的方法是:_______________。

          3)固體H所含物質(zhì)的化學式為_________________________________________

          4)在步中,逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時,此過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________

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          【題目】下列反應中,能說明烯烴結(jié)構(gòu)具有不飽和性質(zhì)的是 ( )

          A. 水解反應 B. 中和反應 C. 加成反應 D. 取代反應

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          【題目】在25時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

          物質(zhì)

          X

          Y

          Z

          初始濃度/( mol·L1)

          0.1

          0.2

          0

          平衡濃度/( mol·L1)

          0.05

          0.05

          0.1

          下列說法正確的是

          A反應達到平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

          B增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

          C反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

          D若該反應的正反應方向為放熱反應,升高溫度,化學反應速率增大,反應的平衡常數(shù)也增大

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          【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是( )

          A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2懸濁液

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