“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1） 其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g) ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
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| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
① 溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是 。
a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
b. H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)
c. CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
1）C2H4(g)＋H2O(l) === C2H5OH(l) △H＝－44.2 kJ/mol （3分） （2）① 增大 ② 放（各1分） （3）bcd （3分） （4）乙醇（1分），O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ( 2分) （5）5.6×10—5mo1/L （3分）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：閱讀理解
（2011?開(kāi)封一模）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO 2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO 2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑． （1）其中一種途徑是將CO 2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如： 2CO 2（g）+2H 2O（l）═C 2H 4（g）+3O 2（g）△H=+1411.0kJ/mol 2CO 2（g）+3H 2O（l）═C 2H 5OH（l）+3O 2（g）△H=+1366.8kJ/mol 則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol ． 溫度（K） （2）在一定條件下，6H 2（g）+2CO 2（g）?CH 3CH 2OH（g）+3H 2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2） |
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22 | 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析： ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n（H 2）/n（CO 2）]，CO 2的轉(zhuǎn)化率 增大 增大 （填“增大”“減小”“不變”）． ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為 放 放 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)． （3）一定條件下，將3molH 2和1molCO 2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H 2（g）+CO 2（g）?CH 3OH（g）+H 2O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH 3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是 bcd bcd ． a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=| c(CH3OH)?c(H2O) | | c3(H2)?c(CO2) |
b．H 2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s） c．CO 2的轉(zhuǎn)化率為60% d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是 乙醇 乙醇 （填“乙醇”或“  氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+2H2O=4OH- ． （5）CO 2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO 3反應(yīng)，CaCO 3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10 -9．CaCl 2溶液與Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl 2溶液與Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的濃度為2×10 -4mol/L，則生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小濃度為大于 2.8×10-5mol/L 2.8×10-5mol/L ．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：閱讀理解
“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO 2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO 2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑． （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO 2濃度的有 abc abc ．（填字母編號(hào)） a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量 b．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活 c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料 （2）另一種途徑是將CO 2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如： 2CO 2（g）+2H 2O（l）═C 2H 4（g）+3O 2（g）△H=+1411.0kJ/mol 2CO 2（g）+3H 2O（l）═C 2H 5OH（l）+3O 2（g）△H=+1366.8kJ/mol 則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是： C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol ． （3）在一定條件下，6H 2（g）+2CO 2（g）≒CH 3CH 2OH（g）+3H 2O（g）．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2） |
500 |
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22 | 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析： ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[ ]，CO 2的轉(zhuǎn)化率 增大 增大 （填“增大”“減小”或“不變”）． ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為 放 放 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)． ③在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說(shuō)明壓強(qiáng)由p 1增大到p 2時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響．（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）  （4）圖二是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處的是 氧氣 氧氣 （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： O2+2H2O+4e-═4OH- O2+2H2O+4e-═4OH- ．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。 （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母編號(hào)）。 a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量 b．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活 c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料 （2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如： 2CO2(g)＋2H2O(l) = C2H4(g)＋3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ/mol 2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g) 錯(cuò)誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8kJ/mol 則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是 。 （3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g) ![]() CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 |  CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 | | 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 | | 2 | 60 | 43 | 28 | 15 | | 3 | 83 | 62 | 37 | 22 | 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析： ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 ③在答卷的坐標(biāo)系中作圖，說(shuō)明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：2010年廣東省龍川一中高二下學(xué)期期末考試（理綜）化學(xué)部分
題型：填空題
（16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母編號(hào)）。
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量 b．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g) 錯(cuò)誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是 。
（3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
 CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2)
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根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析： ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[ n(H 2)/ n(CO 2)]，CO 2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 ③在答卷的坐標(biāo)系中作圖，說(shuō)明壓強(qiáng)由 p1增大到 p2時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
題型：填空題
“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有
（填字母）。
A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
B．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活
C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl=+1411.0 kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2=+1366.8 kJ／mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是
。
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
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溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）
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根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[ ]，CO2的轉(zhuǎn)化率
（填“增大”“減小”或“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是 （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是 。
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