Question

用雙線橋分析下列氧化還原反應，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe         氧化劑______，氧化產(chǎn)物______，
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O            被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物______，反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質量比是______．

Answer 1

解；（1）2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe 反應的電子轉移用雙線橋標注為：反應中鐵元素化合價降低為0價，物質Fe₂O₃做氧化劑，鐵元素被還原；化合價升高的物質Al做還原劑，還原劑HAl被氧化得到氧化產(chǎn)物Al₂O₃；故答案為：Fe₂O₃ Al₂O₃ ；
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，；依據(jù)化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，化合價降低，被還原，HCl中的氯元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl₂；依據(jù)化學方程式中的定量關系分析，16molHCl參加反應，其中10mol被氧化，6mol氣酸性作用生成鹽，所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的質量比為10：6=5；3；故答案為：錳   Cl₂  5：3；
分析：（1）反應中元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
（2）依據(jù)化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，化合價降低，被還原，HCl中的氯元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物；依據(jù)化學方程式中的定量關系分析，16molHCl參加反應，其中10mol被氧化，6mol氣酸性作用生成鹽，所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的質量比為10：6；
點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，電子轉移的標注和計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．