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          已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池？
          能
          能
          （填“能”或“不能”）．若能，請寫出電極反應式：負極
          Cu-2e-=Cu 2+
          Cu-2e-=Cu 2+
          ，正極
          2Fe3++2e-=2Fe 2+
          2Fe3++2e-=2Fe 2+
          ．若不能，請說明原因
          此空不用填寫
          此空不用填寫
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷是否能構(gòu)成原電池；易失電子的金屬作負極，另一個電解質(zhì)作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應．
          解答：解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，銅、石墨和硫酸鐵溶液符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu 2+，石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，
          故答案為：能；Cu-2e-=Cu 2+；2Fe3++2e-=2Fe2+．
          點評：本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關鍵，注意銅和鐵離子易發(fā)生氧化還原反應，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：
          （1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．請說明原因
          二者連接在一起時，
          二者連接在一起時，
          ．
          （2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池
          能
          能
          ，若能，請寫出電極反應式，負極
          Cu-2e-→Cu2+
          Cu-2e-→Cu2+
          ，正極
          2Fe3++2e-→2Fe2+
          2Fe3++2e-→2Fe2+
          ．（若不能，后兩空不填）
          （3）設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：（需標明電極材料及電池的正負．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：
          ①電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，請說明原因．
          形成原電池加速鋁導線的腐蝕能
          形成原電池加速鋁導線的腐蝕能
          ．
          ②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池？
          能
          能
          ，若能，請寫出電極反應式，負極
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ，正極
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          ．若不能后面兩空不填．
          ③若電池反應為：Cu+2H+=Cu2++H2，該電池屬于原電池還是電解池？請寫出電極材料和電解質(zhì)溶液．
          電解池 陽極是銅 陰極是碳棒 稀硫酸作電解質(zhì)溶液
          電解池 陽極是銅 陰極是碳棒 稀硫酸作電解質(zhì)溶液
          ．
          ④有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣速率相近，請設計一個實驗證明M、N兩種金屬的活潑性．
          用M、N作電極，鹽酸作電解液構(gòu)成原電池，觀察產(chǎn)生氣泡情況
          用M、N作電極，鹽酸作電解液構(gòu)成原電池，觀察產(chǎn)生氣泡情況
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；
          電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．
          按要求回答下列問題：
          ①電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．請用電化學知識說明原因
           
          ．
          ②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池？
           
          （填“能”或“不能”），若能，請寫出電極反應式，負極
           
          ，正極
           
          ．
          ③若發(fā)生如下反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑，請在右邊框圖內(nèi)畫出實現(xiàn)該反應的裝置圖（使用題目所給材料和藥品）．
          ④若用石墨作電極，電解1L 0.1mol/L鹽酸，當轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，陽極得到氣體的體積（標況）為
           
           L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸.按要求回答: 
            
          (1) 電工操作上規(guī)定不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用.說明原因          　.
            
          (2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液,外加導線,能否構(gòu)成原電池?         ,若能,請寫出電極反應式,負極                ,正極　　　　　　   .(若不能,后面兩空不填)
            
          (3)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能,在燃料電池中,可燃物在         極反應,          在另一極反應。
          

			
          

			
          
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