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          如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是: 

          1. A.
            甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
          2. B.
            甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為:4OH―+4e-＝O2↑+2H2O
          3. C.
            電解一段時間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅
          4. D.
            C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          ：a為陽極b為陰極c為陽極d為陰極，電解硫酸銅是放氧生酸型，甲燒杯中溶液的pH減小，電解飽和氯化鈉溶液是放氫生堿型，乙燒杯中溶液的pH增加。AB錯誤。電解一段時間后，b極有銅生成，質(zhì)量增加，d極附近堿性增強，滴加酚酞溶液變紅，C正確。C是陽極，電子從負極流出流入正極。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫、鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質(zhì)．在常溫下，相連環(huán)物質(zhì)之間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)之間不能發(fā)生反應．且B的相對分子質(zhì)量小于D．
          （1）五種物質(zhì)中屬于氧化物的有
          H2O、SO3
          H2O、SO3
          （填化學式）；
          （2）請寫出氫氧化鋇的電離方程式
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          ；
          （3）請寫出鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應的化學方程式
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ；
          （4）請寫出下列物質(zhì)的化學式：B
          HCl
          HCl
          ，D
          SO3
          SO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是（　　）
          ①吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；②往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I-完全氧化為I2；③重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大；④可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體；⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離；⑥加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品；⑦硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物；⑧萃取時振蕩的操作如圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)．一定條件下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質(zhì)量大于D．請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
          Fe
          Fe
          ，B
          CuSO4 
          CuSO4 
          ，D
          CO2
          CO2
          ．
          （2）寫出下列反應的離子方程式：
          B+C：
          Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
          Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
          ，
          （3）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應中，氧化還原反應共有
          2
          2
          個．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
          ①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子質(zhì)量數(shù)為
          31
          31
          ，原子序數(shù)為
          15
          15
          ，A元素位于第
          三
          三
          周期
          VA
          VA
          族．
          ②寫出元素符號A：
          P
          P
          ，B：
          S
          S
          ，C：
          Cl
          Cl
          ，D：
          O
          O
          ．
          ③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式依次為
          H3PO4
          H3PO4
          ，
          H2SO4
          H2SO4
          ，
          HClO4
          HClO4
          ，其中酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          ．
          ④B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學式依次為
          H2S
          H2S
          ，
          H2O
          H2O
          其中
          H2O
          H2O
          穩(wěn)定性最大，
          H2S
          H2S
          還原性最強．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
          ①溶液顏色由無色變藍色的理由：
           
          （用離子反應方程式表示）；
          ②寫出溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式
           

          （2）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
          （A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
          ①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為
           
          ；
          ②N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為
           
          ．
          （3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖．a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點所示溶液呈
           
          （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為
           
          ．
          （4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
           
          性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
           
          ．
          

			
          

			
          
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