Question

硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO₃2M+2NO₂↑+O₂↑，加熱3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成標準狀況時的總體積為672mL．由此可以計算出M的相對原子質量為______．
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為______．
（3）現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質的量為______．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu₂O與CuO的質量比為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)硝酸鹽和氣體體積的關系式計算金屬的相對原子質量．
（2）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算生成的一氧化氮的體積．
（3）根據(jù)氮原子守恒確定未反應硝酸根的物質的量，根據(jù)硝酸根的物質的量和硝酸銅的關系式計算硝酸銅的物質的量；根據(jù)硝酸銅的物質的量計算溶液中銅離子的物質的量，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算氧化亞銅的質量，根據(jù)銅原子守恒計算氧化銅的質量，從而計算出氧化亞銅和氧化銅的質量之比．
解答：解：（1）設金屬的相對原子質量為X．
2MNO₃2M+2NO₂↑+O₂↑氣體的體積
2（X+62）g             67.2L
3.40g                 0.672L
M==108
故答案為：108．
（2）設生成NO的體積為XL，則NO₂的體積為（11.2-X）L，氧化還原反應中得失電子數(shù)相等列方程得：
×1
X=5.82L
故答案為：5.82L．
（3）根據(jù)氮原子守恒知，參加氧化還原反應的硝酸根離子和一氧化氮的個數(shù)之比=1：1，所以生成224mLNO氣體消耗硝酸根離子的物質的量==0.01mol，未參加反應的硝酸根的物質的量=0.6mol/L×0.1L-0.01mol=0.05mol，
設硝酸銅的物質的量為y．
Cu（NO₃）₂--2NO₃^-
1mol         2mol
y            0.05mol
y=0.025mol
根據(jù)硝酸銅的化學式知，n（Cu ²⁺ ）=C[Cu（NO₃）₂]=0.025mol；
設氧化亞銅的質量為Zg．
根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等得：
0.0lmol×2+×2=×3
Z=0.72
根據(jù)銅離子守恒知，氧化銅的物質的量=氧化銅中銅的物質的量=0.025mol-0.01mol-0.01mol=0.005mol，所以氧化銅的質量=0.005mol×80g/mol=0.4g
所以氧化亞銅和氧化銅的質量比=0.72g：0.4g=9：5．
故答案為：0.025mol； 9：5．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確氧化還原反應中得失電子守恒及化學反應中原子守恒是解本題的關鍵，難度不大．