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				下列各物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①甲烷②乙烯③苯 ④乙醇 ⑤乙酸（ ）
          A．①②
          B．②③
          C．②
          D．②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可與烯烴和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
          解答：解：①甲烷③苯⑤乙酸與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，烯烴和乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年重慶市三峽名校聯(lián)盟高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          周期表中前20號幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
          元素代號
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          原子半徑/nm
          		0.075
          		0.143
          		0.102
          		0.099
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		+5，—3
          		+3
          		+6，—2
          		—1
          		—2
          F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。
          請回答下列問題：
          （1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          （2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式），原因是            。
          （3）用電子式表示化合物AF3的形成過程                               。
          （4）G的單質(zhì)能與H的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式        
                                  。
          （6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應(yīng)2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           （填代號）
          a. 2V逆（AE）=V正（E2） 
          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          c. 容器內(nèi)密度保持不變
          d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等
          e. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          （7）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。 則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
          （2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
          ① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
          ③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
          Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

          （2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
          Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。 
          A．HCN   B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
          （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號）。 
          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa 
          B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN 
          C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
          SOCl2的作用是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          


          Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
          


          （1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
          


          （2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
          


          ① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
          


          ③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
          


          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
          


          Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
          


          


          （2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
          


          Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          溶質(zhì)
          
            		
  
  
          CH3COONa
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          Na2CO3
          
            		
  
  
          NaClO
          
            		
  
  
          NaCN
          
            		
  
  
          C6H5ONa
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.8
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          11.6
          
            		
  
  
          10.3
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
  
  
          11.3
          
            		
 
          

          


          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        
          


          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。

          


          A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH       
D．CH3COOH      E．H2CO3
          


          （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號）。 
          


          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

          


          B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN 
          


          C．CO2＋H2O＋2C6H5
ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          


          Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
          


          SOCl2的作用是___________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆重慶市三峽名校聯(lián)盟高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          周期表中前20號幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
          


          元素代號      A            B             C            D            E
          


          原子半徑/nm   0.075         0.143         0.102         0.099         0.074
          


          主要化合價(jià)    +5，—3       +3            +6，—2       —1           —2
          


          F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          


          （2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式），原因是            。
          


          （3）用電子式表示化合物AF3的形成過程                               。
          


          （4）G的單質(zhì)能與H的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          


          （5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式        
          


                                  。
          


          （6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應(yīng)2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           （填代號）
          


          a. 2V逆（AE）=V正（E2）

          


          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          


          c. 容器內(nèi)密度保持不變
          


          d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等
          


          e. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          


          （7）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。
則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
             化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
              
          Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
              
          （1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
              
          （2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填
              
          序號)。
              
          ① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
              
          ③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
              
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
              
          Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
              
              
          （2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
              
          Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
              
             
                  
          溶質(zhì)
                        		        
          CH3COONa
                        		        
          NaHCO3
                        		        
          Na2CO3
                        		        
          NaClO
                        		        
          NaCN
                        		        
          C6H5ONa
                        		   
             
                  
          pH
                        		        
          8.8
                        		        
          9.7
                        		        
          11.6
                        		        
          10.3
                        		        
          11.1
                        		        
          11.3
                        		   
            
              
          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是          
              
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是          （填編號） 。 
              
          A．HCN     B．HClO      C．C6H5OH      D．CH3COOH     E．H2CO3 
              
          （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         （填編號）。 
              
          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa 
              
          B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN 
              
          C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
              
          Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
              
          SOCl2的作用是___________________________________。
              
          

			
          

			
          
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