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          【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，下列說法正確的是
          A. 2 molSO2和1 molO2反應(yīng)可生成2 molSO3
          B. 向上述反應(yīng)中再加入18O2，達(dá)平衡時，18O只存在于SO3中
          C. 升高溫度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反應(yīng)的正反應(yīng)速率
          D. 選擇適宜的催化劑能增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，A錯誤； 該反應(yīng)正向進(jìn)行時，加入18O2，達(dá)平衡時，18O存在于SO3中，反應(yīng)逆向進(jìn)行時，SO3分解為SO2 和 O2，18O均存在兩種物質(zhì)中，B錯誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，D正確；正確選項(xiàng)D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
          請回答下列問題：
          （1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接_____接_____接____(填各接口處的字母代號)。
          （2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是___________________。
          （3）A裝置中試劑X是___________________。
          （4）C裝置中的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________(用離子方程式和必要的文字解釋)。
          II.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：
          （1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是______________(填化學(xué)式)；
          （2）正極電極反應(yīng)的離子方程式是____________________；
          （3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
          A.CuCl2溶液B.NaCl溶液C.MgSO4溶液D.K2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。
          N2+3H22NH3
          現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          D.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳香族有機(jī)物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料可合成A．請按所給信息及相關(guān)要求填空：
          （1）有機(jī)物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3．有機(jī)物B的分子式為 ．
          （2）有機(jī)物C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色．C的名稱為
          （3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)（R、R′表示氫原子或烴基）： 用B和C為原料按如下路線合成A：

          ①上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有：（填寫序號）
          a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．氧化反應(yīng) e．還原反應(yīng)
          ②F的結(jié)構(gòu)簡式為： ． 
          ③G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式： ．
          （4）F的同分異構(gòu)體有 多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中 不正確的是
          A. 納米級金剛石屬于膠體 B. 制造過程中元素種類沒有改變
          C. CCl4是一種化合物 D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ） 
          A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
          B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
          C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
          D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究．回答下列問題：
          （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
          （2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

          ①儀器B的名稱是 ． 
          ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
          a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2
          d．打開K1和K2 ， 緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫
          ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）．若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
          （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩?fù)ㄈ隢2 ， 加熱．實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末．

          ①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 ． 
          a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
          ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：
          （1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為 ． 元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ， 基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 ．
          （2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和 ．
          （3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span> ， 原因是 ．
          （4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在 ．
          （5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．
          

			
          

			
          
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