Question

為除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進(jìn)行操作：
溶液

加入過(guò)量A

加入過(guò)量B

過(guò)濾

濾液

加入適量C

加熱煮熟

較純凈的KCl的溶液
（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式A______，B______，C______．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：

	目的	離子方程式
加入過(guò)量A	______	______
加入過(guò)量B	______	______
加熱煮沸	______	______

Answer 1

（1）溶液中存在的雜質(zhì)離子，是鎂離子和硫酸根離子，除去這兩種離子可用沉淀法，加入過(guò)量的氫氧化鋇將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，過(guò)濾后加入足量的碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子，最后加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸根離子，
故答案為：A．Ba（0H）₂ B．K₂CO₃ C．HCl；
（2）A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子，離子反應(yīng)：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
加入過(guò)量的B目的是除去過(guò)量的鋇離子，離子反應(yīng)：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的鹽酸，離子反應(yīng)：無(wú)．
故答案為：

	目的	離子方程式
加入過(guò)量A	除去鎂離子和硫酸根離子	Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
加入過(guò)量B	除去過(guò)量的鋇離子	CO32-+Ba2+=BaCO3↓
加熱煮沸	除去過(guò)量的鹽酸	無(wú)