Question

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號		鐵的質(zhì)量／g	鐵的形態(tài)	／	V（H2SO4）／mL	溶液溫度／℃		金屬消失的時間／s
						反應(yīng)前	反應(yīng)后
1		0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2		0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3		0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
	4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35		125
5		0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗2和3表明，                       對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是                     。

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有                       （填實驗序號）。

（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有                       ，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是                                       。

（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s，原因是                                                                                                                。

（5）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因                                                                               。

Answer 1

（1）固體反應(yīng)物的表面積  增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率

（2）1、2、4

（3）反應(yīng)溫度     4和5

（4）因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快。

（5）因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。（其它合理解釋也可）