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          下圖中△H1=-393.5 kJ?mol-1，△H2=-395.4 kJ?mol-1，有關(guān)說法正確的是

          1. A.
            金剛石比石墨穩(wěn)定性強(qiáng)
          2. B.
            石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/div>
          3. C.
            石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)
          4. D.
            1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          試題分析：根據(jù)圖像可知，金剛石的能量高于石墨的能量，所以石墨變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定，A、C不正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B不正確；1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大395.4kJ－393.5kJ＝1.9 kJ，D正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的應(yīng)該判斷和應(yīng)用
          點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能量的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，以及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?門頭溝區(qū)一模）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一．

          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
          （1）已知：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
          則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ/mol．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
          3
          3
          mol e-．
          （2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          ①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad

          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
          c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2
          d．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．

          A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)
          一樣
          一樣
          （填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
          大于
          大于
          tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          （答出兩點(diǎn)即可）．
          （3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山西省忻州一中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)（理）試卷（A）（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          下圖中△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，有關(guān)說法正確的是
          A．金剛石比石墨穩(wěn)定性強(qiáng)
          B．石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/td>
          C．石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)
          D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
          2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
          C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
          則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移     mol電子。
          （2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              。
          （3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

          ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山西省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)（理）試卷（A）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下圖中△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4
kJ?mol-1，有關(guān)說法正確的是
          


          


          A．金剛石比石墨穩(wěn)定性強(qiáng)
          


          B．石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/p>


          C．石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)
          


          D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ
          


           
          

			
          

			
          
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