Question

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶質物質的量濃度大小為④＞②＞③＞①

B.0.2 mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH為1

C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)

D.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、常溫下，c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2中含有的NH4+多，因此它們的濃度最小，因為 ③(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解顯酸性，抑制NH4+水解，因此它最小，②(NH4)2CO3中碳酸根離子水解顯堿性，促進NH4+水解，水解程度大，因此它在這三個中最大，④NH4I中含有的NH4+少，因此它的濃度最大，其溶質物質的量濃度大小為④＞②＞①＞③，選項A錯誤；

B、混合后c(H+)==0.05mol/L，選項B錯誤；

C、根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，二者結合可得：c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)，不存在c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)，選項C錯誤；

D、pH=4.7濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，CH3COOH的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，選項D正確；

答案選D。