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          100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：加水至1000mL時(shí)，x的pH=3，說明x為強(qiáng)酸，而y的pH小于3，應(yīng)為弱酸，結(jié)合弱電解質(zhì)的平衡移動(dòng)的特點(diǎn)解答該題．
          解答：解：加水至1000mL時(shí)，x的pH=3，說明x為強(qiáng)酸，而y的pH小于3，應(yīng)為弱酸，
          A．由以上分析可知x為強(qiáng)酸，y為弱酸，故A錯(cuò)誤；
          B．稀釋前pH相等，但y為弱酸，濃度應(yīng)大于x，故B錯(cuò)誤；
          C．y為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，故C錯(cuò)誤；
          D．等體積的x、y，y的物質(zhì)的量多，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，y生成氫氣多，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評：本體考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意根據(jù)酸的稀釋圖象判斷酸性的強(qiáng)弱，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及平衡移動(dòng)的影響因素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
          

          
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
          回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
          pH由小到大的排列順序是
          adcb
          adcb
          （用字母表示）
          （2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
          BD
          BD
          （填序號）
          A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
          （3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：
          稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)小
          稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)小
          ．
          （4）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
          mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
          18
          18
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
          

          
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-4
          回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列順序是
          adcb
          adcb
          （用字母表示）
          （2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
          BD
          BD

          A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
          （3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
          大于
          大于
          CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）理由是
          稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
          稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
          mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
          18
          18
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          Ka=1.8×10-5
          
            		
  
  
          Ka1=4.3×10-7
          
  
           
          
  
          Ka2=5.6×10-11
          
            		
  
  
          Ka=3.0×10-8
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：   
          


          A、CH3COOH    
B、Na2CO3      
C、NaClO       D、NaHCO3；
          


          pH由小到大的排列順序是                       
;（用字母表示）
          


          （2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(       )
          


          A、c（H+）                             
B、c（H+）/c（CH3COOH）
          


          C、c（H+）•c（OH-）                    
D、c（OH-）/c（H+）
          


          E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）
          


          （3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)           
 CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），理由是            
                                     . 
          


          


          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中
          


          c（CH3COO-）—c（Na+）=              （填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=              
。
          


           
          

			
          

			
          
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