【題目】有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是
A．A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性最強的是H2O
B．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑大�。篠2＞O2＞Na+＞H+
C．A、B、D、M可組成多種含18電子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等
D．B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3
【答案】D
【解析】
試題分析：M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，因此M為H元素；N的原子序數(shù)僅比E的小且其原子半徑是所在周期中最大的，因此N為Na元素；設(shè)D的原子序數(shù)為x，根據(jù)A、B、D、E四種元素在周期表中的位置可得：x+x+8+x1+x2=37，解得8，則A、B、D、E分別 為C、N、O和S元素。A．C、N、O和S四種元素中氧元素的非金屬性最強，其氫化物最穩(wěn)定，即形成的四種氫化物CH4、NH3、H2O、H2S中，穩(wěn)定性最強的是H2O，A正確；B．S2有3層電子，O2和Na+均為2層電子，但鈉離子的核電荷數(shù)較大，其離子半徑比氧離子小，H+沒有電子，半徑最小，故離子的半徑大�。篠2＞O2＞Na+＞H+，B正確；C．CH3OH、CH3CH3、CH3NH2均為18電子的分子，C正確；D．根據(jù)題意考慮NH3與O2的置換反應，反應的化學方程式為：4NH3+3O2===2N2+6H2O，氧化劑(O2)與還原劑(NH3)的物質(zhì)的量之比為3∶4，若考慮N2H4與O2的反應：N2H4+O2===N2+2H2O，則氧化劑(O2)與還原劑(N2H4)的物質(zhì)的量之比為1∶1，均與題中所述不符，D不正確。答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是（ ）
A.金屬Na著火，立即用水撲滅
B.實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1934年，科學家首次從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是
A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體
B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應
C．1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5 mol H2
D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有4種結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子反應方程式正確的是：（ ）
A. 過量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－==HCO3－
B. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O==Cl－＋ClO－ ＋2H+
C. 硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2O
D. 向AlCl3溶液中過量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2－十4NH4+十2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）固體混合物A中的成分是______________．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為_____________．（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式_________________________．
（3）沉淀B可用于制造鐵紅，為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為_____________。
（4）書寫出由沉淀C制備鋁的化學方程式：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為（ �。�
A.﹣1780kJ/mol
B.﹣1220 kJ/mol
C.﹣450 kJ/mol
D.+430 kJ/mol
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【題目】已知：
(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol；
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；
(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子排布有能級順序，若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是
A. E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)
B. E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C. E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)
D. E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)
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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的用途。
（1）離子鍍鈦氮化鋁是一種高強度的保護層，Ti基態(tài)核外電子排布式為 。
（2）AlCl3是有機反應中常用的催化劑。
有機物①碳原子的雜化類型為 。1 mol有機物②分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。
（3）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備COCl2，寫出與COCl2互為等電子體的陰離子的化學式：
。
（4）雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。
a．范德華力 b．離子鍵 c．共價鍵 d．氫鍵 e．配位鍵
（5）氮化鋁(其晶胞如圖乙所示) 晶體中離鋁原子最近的氮原子的個數(shù)為 。
甲 乙
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