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          已知；，下列說法中正確的是
          A．該反應中熵變、焓變皆大于0
          B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
          C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
          D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：B項：在一定條件下，可以自發(fā)，故錯；C項：碳酸鈣分解不能自發(fā)，故錯；D項：燃燒反應是放熱反應，但溫度達到著火點才能反應，需要先加熱，不能自發(fā)，故錯。故選A。
          點評：本題考查的是熵變、焓變和自發(fā)反應的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的掌握及應用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應：2X＋Y2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)
          A．反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少B．反應速率增大，Z的產(chǎn)量增大
          C．反應速率增大，Y的轉化率降低D．反應速率減小，Z的產(chǎn)量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          熱化學方程式 2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(氣)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化學計量（系數(shù)）表示的是（  ）
          A．體積數(shù)B．物質(zhì)和質(zhì)量C．物質(zhì)的量D．物質(zhì)的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中
          A．核能轉化成熱能B．生成物的總能量等于反應物的總能量
          C．化學能轉化成熱能D．生成物的總能量大于反應物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4 + 5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是
          A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
          B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
          C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
          D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
          A．該反應為吸熱反應
          B．H2的能量一定高于HCl
          C．反應HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol-1
          D．該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是
          A．稀HCl和稀NaOH
          B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
          C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH 
          D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應時，中和熱的熱化學方程式可表示為：
          H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4個化學方程式：
          ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
          ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)
          ③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
          ④1/2H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
          其中反應熱為-57.3 kJ·mol-1的是
          A．①②B．③C．④D．均不符合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共12分）
          （1）以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
          反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
          反應II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
          寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式_______________
          （2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性
          ①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-，該電極反應式為_________________
          ②與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應的離子方程式為__________________
          （3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為_____
          ①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol
          

			
          

			
          
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