Question

將一定量的NaHCO₃和Cu的混合粉末在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體的質(zhì)量相等，求原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（提示：Cu在空氣中加熱可生成CuO固體）

Answer 1

分析：碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉與二氧化碳、水，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，加熱后固體為碳酸鈉與氧化銅，加熱前后固體的質(zhì)量相等，則生成的二氧化碳、水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)NaHCO₃的質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為y，根據(jù)生成的二氧化碳、水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量列方程確定x、y的關(guān)系，據(jù)此計(jì)算Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)NaHCO₃的質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為y，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂ 質(zhì)量減輕△m
168                            62
x                             

62x

168

2Cu+O₂

△   .

2CuO  質(zhì)量增重△m
128               32
y                

32y

128

加熱前后固體的質(zhì)量相等，則

62x

168

=

32y

128

，整理的x：y=21：31，
故原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21

21+31

×100%=40.4%，
答：原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度中等，本題解題的關(guān)鍵是通過(guò)審題找出生成的二氧化碳、水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學(xué)方程式的進(jìn)行計(jì)算．