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          實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣。現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況時的體積為11.2升，(假設(shè)HCl全部參加反應(yīng))
          


          (MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)

          


          計算： （1）參加的二氧化錳的質(zhì)量。     （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          24.
43.5g; 1mol
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣．現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：
          （MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O）
          （1）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
          （2）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣。現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：
            
          （1）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
            
          （2）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況時的體積為11.2升，(假設(shè)HCl全部參加反應(yīng))
          (MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
          計算： （1）參加的二氧化錳的質(zhì)量。     （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011年福建省廈門市杏南中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況時的體積為11.2升，(假設(shè)HCl全部參加反應(yīng))
          (MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑) 
          計算：（1）參加的二氧化錳的質(zhì)量。    （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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