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				如圖3-1所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO4)(g)，但鎳粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是(    ) 
          圖3-1
          A.純Ni(s)和Ni(CO4)(g)                B.純Ni(s)和CO(g)
          C.不純Ni(s)和CO(g)                    D.不純Ni(s)和Ni(CO4)(g)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B  
          解析：從反應(yīng)原理可知，350K時(shí)生成的Ni(CO)4氣體，在右端(470K)分解生成了純Ni(s)和CO(g)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
          V形
          V形
          和
          直線形
          直線形
          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
          SO2
          SO2
          （寫(xiě)分子式），理由是
          因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
          因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
          ；
          （2）Q的元素符號(hào)是
          Cr
          Cr
          ，它的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
          +6
          +6
          ；
          （3）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
          F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
          F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
          ．
          （4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為
          ；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽(yáng)離子之間的最短距離為
          		3
          2
          3
          19
          NA?d
          		3
          2
          3
          19
          NA?d
          cm．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法：

          首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮．
          試回答以下問(wèn)題：
          （1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類(lèi)型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于
          電化學(xué)腐蝕
          電化學(xué)腐蝕
          ．能表示其原理的電極反應(yīng)為負(fù)極
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；
          正極
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          ；
          （2）儀器A的名稱(chēng)為
          球形干燥管
          球形干燥管
          ，其中裝的藥品可以是
          堿石灰
          堿石灰
          ，其作用是
          干燥氧氣
          干燥氧氣

          （3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類(lèi)鐵生銹的條件為①
          與氧氣接觸
          與氧氣接觸
          ；②
          與水接觸
          與水接觸
          ；決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是③
          氧氣濃度
          氧氣濃度

          （4）將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：
          

          


          
金屬
電子流動(dòng)方向
電壓/V
          

          
A
A→Fe
+0.76
          

          
B
Fe→b
-0.18
          

          
C
C→Fe
+1.32
          

          
D
D→Fe
+0.28
          已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)判斷：
          ①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
          C
          C
          （用字母表示）
          ②若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為
          B
          B
          （用字母表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江蘇省淮安中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二次月考試卷
				題型：058
			
          

						
          

          		


          

          

          利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)．
          

          

          (1)
          		

          

          證明氨氣具有還原性．寫(xiě)出直形兩通管中反應(yīng)方程式________
          

          

          

          (2)
          		

          

          ①堿石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．
          

          ②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會(huì)逸出大量氨氣？________．
          

          ③證明NH3具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體．
          

          已知：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定．硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵．制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：
          

          (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O．
          

          在燒杯中的溶液中加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌．為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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