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          【題目】某晶體中含有非極性共價(jià)鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.可能是化合物B.不可能是離子晶體
          C.可能是分子晶體D.可能有很高的熔沸點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.某晶體中含非極性共價(jià)鍵，該晶體可能是單質(zhì)如I2等、也可能是化合物如H2O2等，A正確；
          B. 某晶體中含非極性共價(jià)鍵，該晶體可能是離子晶體如Na2O2等，B錯(cuò)誤；
          C. 某晶體中含非極性共價(jià)鍵，該晶體可能是原子晶體如金剛石等、分子晶體如I2等、離子晶體如Na2O2等，C正確；
          D. 某晶體中含非極性共價(jià)鍵，該晶體可能是原子晶體如金剛石等、分子晶體如I2等、離子晶體如Na2O2等，原子晶體有很高的熔沸點(diǎn)，分子晶體熔沸點(diǎn)較低，D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫氣體不具有（ ）
          A.毒性B.可燃性C.還原性D.漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          800
          800
          850
          c(A)起始/mol·L－1
          1
          2
          1
          c(A)平衡/mol·L－1
          .0.5
          1
          0.85
          放出的熱量/kJ
          a
          b
          c
          A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
          B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
          C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1
          D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
          Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
          根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是
          A. CO的燃燒熱為283 kJ
          B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
          C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
          D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（ ）
          A.自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌
          B.利用SO2的漂白作用使食品增白
          C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
          D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來(lái)發(fā)展的趨勢(shì)。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0來(lái)合成甲醇．
          （1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時(shí)合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是______（填字母）；從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．
          A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
          （2）制甲醇所需要的氫氣，可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問(wèn)題：
          ①該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得CO的濃度為1mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1molCO、2molH2
          1molCH3OH
          2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度（mol/L）
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          吸收Q2kJ
          放出Q3kJ
          ①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
          ②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數(shù)值）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼是植物生長(zhǎng)發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護(hù)材料。下列關(guān)于硼的敘述正確的是
          A. 硼原子的L電子層中有2個(gè)電子 B. 硼酸是弱酸
          C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng) D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。
          （1）A在元素周期表中的位置是__________________。
          （2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號(hào)）。
          a . D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
          b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
          c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
          （3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。
          （4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          ②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          （5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。
          ① 上述反應(yīng)的離子方程式為__________。
          ② D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中與甲烷互為同系物的是 （ ）
          A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8
          

			
          

			
          
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