Question

下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

11

12

13

14

15

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①性質(zhì) 最不活潑的是             ；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡單陰離子半徑最大的是       。
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是             ，
⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強(qiáng)的是          ，
⑥可作半導(dǎo)體的是           (填表中編號)
(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程                             __。
(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。
(5)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的___   _(填表中編號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。
考查知識點：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對應(yīng)粒子還原性及半徑的大小；②判斷元素在周期表的位置；③化學(xué)鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測用途

Answer 1

（1）①Ar     ②H;  I^-   ③HF；  ④HClO₄，  15I^-   ⑥ ⑧和13
（2）
（3）離子鍵   （4）第四周期 IVA     N≡N
(5)Al  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
(6) ④⑥   2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂
(7)Z+44

解析試題分析：（1）在上表所列出的短周期元素中性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體①Ar；②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）H；簡單陰離子半徑最大的是I^-。③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。④最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄。⑤、在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強(qiáng)的是15I^-。⑥可作半導(dǎo)體的應(yīng)該是處在元素周期表中金履元素與非金屬元素的交界處，故只有⑧和13可作為半異體。
（2）②與④分別為C、O，用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程：
(3)⑨與12形成的化合物為NaCl,屬于離子化合物，溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵。
(4)13在元素周期表中的位置是第四周期 IVA，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N。
(5)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的單質(zhì)是Al，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。
(6) CO₂應(yīng)該是由上表中的④⑥元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂
(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，而14在元素周期表的位置是第五周期第IVA，則的原子序數(shù)為
考點：元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對應(yīng)粒子還原性及半徑的大��；②判斷元素在周期表的位置；③化學(xué)鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測用途
點評：元素周期表是歷年高考的重點和難點，其涉及的內(nèi)容知識面比較廣，綜合性較強(qiáng)，考查學(xué)生對元素周期表的整體了解，掌握情況，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力和解決實際問題能力 。