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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：
            
          CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
            
          ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：  
            
          T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
            
            
                
          時間 / min
                       		      
          CO
                       		      
          H2O（g）
                       		      
          CO2
                       		      
          H2
                       		  
            
                
          0
                       		      
          0.200
                       		      
          0.300
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		  
            
                
          2
                       		      
          0.138
                       		      
          0.238
                       		      
          0.062
                       		      
          0.062
                       		  
            
                
          3
                       		      
          0.100
                       		      
          0.200
                       		      
          0.100
                       		      
          0.100
                       		  
            
                
          4
                       		      
          0.100
                       		      
          0.200
                       		      
          0.100
                       		      
          0.100
                       		  
            
                
          5
                       		      
          0.116
                       		      
          0.216
                       		      
          0.084
                       		      
          C1
                       		  
            
                
          6
                       		      
          0.096
                       		      
          0.266
                       		      
          0.104
                       		      
          C2
                       		  
           
            
          第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是        ，第5～6min之間，改變的條件是        。T℃時該化學反應的平衡常數(shù)是        。
            
          ②已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為        。
            
          ③397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H     0（填“>”、“＝”、“<”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          增加H2濃度        增加H2O（g）濃度         0.5 75％       <
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?南京一模）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．
          （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
          356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
          1780.6kJ
          1780.6kJ
          ．
          （2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2-．
          已知該電池負極的電極反應為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應式為
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-
          ，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向
          負
          負
          極移動．
          （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
          

          


          
時間/min
CO
H2O（g）
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084
C1
          

          
6
0.096
0.266
0.104
C2
          第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是
          增加H2濃度
          增加H2濃度
          ，第5～6min之間，改變的條件是
          增加H2O（g）濃度
          增加H2O（g）濃度
          ．T℃時該化學反應的平衡常數(shù)是
          0.5
          0.5
          ．
          ②已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9．如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          ③397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”、“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
          （1）用煤可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為
          C（S）+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          H2（g）+CO（g）
          C（S）+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          H2（g）+CO（g）
          ．
          （2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示，則此反應為
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為
          CO（g）+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol
          CO（g）+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol
          ．
          （3）已知 1mol C 完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時吸收熱量 131.5kJ，則1mol C與CO2反應生成CO
          吸收
          吸收
          （填“吸收”或“放出”）熱量
          172.5
          172.5
          kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
          （1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
          C（s）+
          12
          O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
          試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3．
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
          +131.3
          +131.3
          kJ/mol
          （2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：則此反應為
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          （1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：
          

          


          
時間/min
CO
H2O（g）
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084
C1
          

          
6
0.096
0.266
0.104
C2
          第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件是
          增大氫氣濃度
          增大氫氣濃度
          ，第5～6min之間，改變的條件是
          增大水濃度
          增大水濃度
          ．T℃時該化學反應的平衡常數(shù)是
          0.5
          0.5
          ．
          （2）已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9．如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          （3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應為
          放熱反應
          放熱反應
          （填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年吉林省吉林一中高二上學期質(zhì)量檢測化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應為
           CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
          在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
          我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度，
          如圖所示：

          則0~20min的反應速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”)。
          求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）。
          

			
          

			
          
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