Question

（14分）I．實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的Na₂CO₃溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na₂CO₃·10H₂O晶體           g。
（2）用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤是       。實(shí)際稱(chēng)量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為      g。

II. 實(shí)驗(yàn)室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84 g/cm³的濃硫酸        mL。
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是     。
（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 。

A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)

B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上

D．沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒

E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na^＋)＝         （忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）

Answer 1

I．（1）28.6（2分）
（2）砝碼和物品的位置放反了（1分） 21.4（1分）
II．（1）13.6（2分）
（2）100 mL容量瓶、膠頭滴管（2分）
（3）A  B（2分）
（4）40 mL（2分） 2.5 mol/L（2分）

解析