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          【題目】化學反應在四個不同條件下進行。B、D起始為0，反應物A的濃度隨反應時間變化情況如下表：
          實驗序號
          時間
          濃度
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800℃
          1.0
          0.8
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800℃
          0.8
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800℃
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          下列說法不正確的是( )
          A.實驗1，反應在10至內
          B.實驗2，A的初始濃度，還隱含的條件是加入了催化劑
          C.實驗3的反應速率v3＜實驗1的反應速率v1
          D.比較實驗4和實驗1，可推測該反應為吸熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          實驗1、實驗2和實驗3在相同的溫度下，實驗1、實驗2的濃度在任何時刻都相等，實驗4的溫度較高，速率最快，然后分析。
          A．在實驗1中，反應在10至20 min時間內濃度降了0.13mol/L，時間用了10分鐘，故平均速率為，故A正確；
          B．實驗1和實驗2對比，反應溫度相同，達到平衡時c(A)相同，但實驗2先達到平衡狀態(tài)，即實驗2的反應速率快�？紤]影響反應速率的因素（濃度、壓強、溫度、催化劑、反應顆粒大�。┛芍�，且實驗2使用催化劑，故B正確；
          C．以相同時間段的反應速率為例，如10至20min內，在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為，故v3＞v１，故C錯誤； 
          D．實驗1和實驗4對比，升高溫度（由一個平衡狀態(tài)到另一個平衡狀態(tài)），c(A)由0.5 mol/L→0.2 mol/L，平衡正向移動，即該反應是吸熱反應，故D正確； 
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是
          A. 對于反應體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深
          B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色
          D. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將、、混合共熔，反應為，下列關于該反應的說法不正確的是( )
          A.鐵元素被氧化，氮元素被還原
          B.是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物
          C.在酸性條件下不穩(wěn)定，會迅速分解并生成氫氣
          D.具有強氧化性，因而有殺菌作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空。
          （1）根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質是____g，電子轉移數(shù)目約為_____個。
          （2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質的量之比是_____。
          （3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)
          ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
          ②NH3＋NO→HNO2＋H2O
          ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
          其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。
          （4）今有下列三個氧化還原反應：
          ①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
          ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
          ③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
          氧化性最強的物質的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。
          A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2
          （5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
          實驗記錄如下：
          請回答下列問題：
          （1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
          （2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
          （3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
          （4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。
          （5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
          （6）實驗反思：
          ①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
          ②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖，下列說法不正確的是( )
          I． H1；II． H2
          A.由于，決定化學反應速率快慢的是反應Ⅱ
          B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量
          C.升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率一定加快
          D.其它條件不變，升高溫度，平衡一定逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是（ ）
          A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料，主要應用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領域。某興趣小組制備流程如下：
          已知：
          a．乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大
          b．苯胺在空氣中受熱易被氧化
          c．
          名稱
          苯胺
          醋酸
          乙酰苯胺
          沸點
          184.4
          117.9
          304
          d．反應原理：+CH3COOH  +H2O
          請回答：
          (1)步驟Ⅰ，加入鋅粉的目的__________。
          (2)步驟Ⅱ實驗裝置如圖(加熱裝置省略)，具體實驗過程：裝上一刺形分餾柱，插上溫度計。用酒精燈加熱，使反應溶液在微沸狀態(tài)下回流，調節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度105℃左右，反應約。在反應瓶上裝一個刺形分餾柱，其作用是__________。
           
          (3)步驟Ⅱ某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流、、和時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是______。
          A． B． C． D．
           
          (4)步驟Ⅳ，關于重結晶的操作，下列說法正確的是________。
          A．選蒸餾水作為重結晶提純乙酰苯胺的溶劑
          B．粗制的有機化合物中常常含有有色雜質，可用活性炭進行脫色
          C．趁熱過濾時，需將菊花形濾紙放入長頸玻璃漏斗，一并放入保溫漏斗中
          D．趁熱過濾也可以用減壓過濾代替，提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱，防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。
          E．冷卻結晶時一般是在室溫下自然冷卻。當溶液降至室溫，析出大量乙酰苯胺晶體后，可用冰水進一步冷卻，以便晶體析出更加徹底。
          (5)物質制備時，通常對純度有一定要求，從結構與性質角度分析，上述制備過程中“由非氧化還原反應”產(chǎn)生的雜質可能有__________、_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。
          （1）如果選用所貼標簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
          （2）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
          

			
          

			
          
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