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        1. 【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )

          A. 2Al(s)2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);H <0

          B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);H >0

          C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);H <0

          D. FeCl3(aq)3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);H >0

          【答案】A

          【解析】試題分析:A、反應是放熱反應,是氧化還原反應,能設計成原電池,A正確;B、屬于復分解反應,是吸熱反應,不是氧化還原反應,不能設計成原電池,B錯誤;C、屬于復分解反應,是吸熱反應,不是氧化還原反應,不能設計成原電池,C錯誤;D、屬于復分解反應,是吸熱反應,不是氧化還原反應,不能設計成原電池,D錯誤;答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉,應加入的物質(zhì)是(  )
          A.氯化鋇溶液
          B.稀硫酸
          C.石灰水
          D.氫氧化鈉

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的是( )

          A. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

          B. 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

          C. 2H2+O2=2H2O

          D. NaOH+HCl=NaCl+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價.

          元素代號

          原子半徑(nm)

          0.186

          0.160

          0.152

          0.143

          0.110

          0.099

          0.075

          0.074

          主要化合價

          +1

          +2

          +1

          +3

          +5、﹣3

          +7、﹣1

          +5、﹣3

          ﹣2

          回答下列問題:
          (1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族);
          (2)8個元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是(填化學式);
          (3)元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中,⑦的電子式為 , 穩(wěn)定性最強的氫化物的結構式為;
          (4)寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式;
          (5)用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(  )

          A. 電解過程中,銅極上有H2生成

          B. 電解初期,主反應方程式為:2H2O=H2↑+O2

          C. 整個電解過程中,H+的濃度不斷增大

          D. 電解一定時間后,石墨電極上有銅析出

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

          1NO的物質(zhì)的量為_______mol,NO2的物質(zhì)的量為________mol。

          2待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL、amolL-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

          3欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中企部轉化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關系式中正確的是(

          A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a<c<0 D 2c=d>0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體,請回答:
          (1)實驗過程如下圖所示,分析判斷段化學反應速率最快,段收集的氫氣最多.

          (2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中,剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快,其影響因素是 , 一定時間后反應速率逐漸減慢,其原因是
          (3)為了減緩上述反應的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是
          A.蒸餾水
          B.氯化鈉固體
          C.氯化鈉溶液
          D.濃鹽酸
          E.降低溫度
          (4)EF段產(chǎn)生H2的反應速率為mLmin1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4() CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃) 的裝置如圖: 圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片,小火加熱,使NaBr充分反應。

          (1)反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產(chǎn)率,原因是______;也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學式為_________。為避免溫度過高,宜采用_________加熱。

          (2)反應結束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì),最好選用下列試劑中的_______(填序號)。

          A.Na2SO3溶液B.H2OC.NaOH溶液D.CCl4

          (3)溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應,生成不同的產(chǎn)物,用上面右圖所示裝置進行實驗:該實驗的目的是________。盛水的試管(裝置)的作用是____。

          (4)為檢驗溴乙烷中的溴元素,正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后______(填序號)。

          ①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

          (5)經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g,則溴乙烷的產(chǎn)率為______ (保留兩位有效數(shù)字)。

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