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          由配位鍵形成的 [Ag(NH3)2]OH中，中心離子銀的化合價(jià)是（    ）
          A．+1B．+2C．+3D．+4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          配體氨氣是中性分子，OH-帶1個(gè)正電荷，所以中心離子銀的化合價(jià)是＋1價(jià)。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
          B．化石燃料是可再生性能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
          C．下圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
          D．下圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)融化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
          A．Na2O2和SiO2融化B．Mg和S融化C．氯化鈉和蔗糖融化D．碘和干冰升華
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在下列化合物中：① H2O，② Na2O，③ I2，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO2，⑦ NH4Cl，⑧Na2O2，請(qǐng)?zhí)羁眨ㄓ眯蛱?hào)表示）：
          （1）只由非金屬組成的離子化合物是                           ，
          （2）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是                          ，
          （3）只含有非極性共價(jià)鍵的是                                ，
          （4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵相結(jié)合的是：
          A．2與8B．6與16C．8與14D．9與11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
          B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
          C．共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵
          D．離子化合物中只含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是
          A．CO32-B．SO2C．CO2 D．NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：
          物質(zhì)
          		Cl2
          		Br2
          		I2
          		HCl
          		HBr
          		HI
          		H2
          能量(kJ)
          		243
          		193
          		151
          		431
          		366
          		298
          		436
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題。
          （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____（填序號(hào)）A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
          化合物HCl、HBr、HI中______受熱時(shí)最穩(wěn)定。
          （2）1molH2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量________ kJ 。一定條件下，1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號(hào)）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
          （3）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是      （填序號(hào)）
          ① 原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
          ② 氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)
          ③ 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
          ④ 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
          （4）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是     （填序號(hào)）
          A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
          B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
          C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
          （5）氰氣[(CN)2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。
          ①寫出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；
          ②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.，并有對(duì)稱性，則結(jié)構(gòu)式為_______  
          ③氰分子中碳原子為_______雜化；一個(gè)氰分子中包含_______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有如下各說(shuō)法：
          ①僅含共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物
          ②所有化學(xué)反應(yīng)都要經(jīng)歷舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
          ③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
          ④化學(xué)反應(yīng)過程一定伴隨著能量變化
          ⑤H2和Cl2的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。
          上述五個(gè)說(shuō)法中，正確的有：
          A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)
          

			
          

			
          
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