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          【題目】如圖為配制0.2molL﹣1Na2CO3溶液250mL示意圖．
          回答下列問題：
          （1）①中稱得Na2CO3 g．
          （2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是 、 ．
          （3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視 ；
          B．沒有進行操作步驟④和⑤ ；
          C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）5.3；
          （2）攪拌；引流；
          （3）A．偏高；B．偏低；C．偏低．
          【解析】試題分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計算；
          （2）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；
          （3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析對所配溶液的濃度影響．
          解：（1）0.2molL﹣1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；
          （2）玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，過濾時是起引流作用，
          故答案為：攪拌；引流；
          （3）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
          B．沒有進行操作步驟④和⑤，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
          C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低，故答案為：偏低．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，下列描述不正確的是（ ）
          A. C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體
          B. 濃熱的D溶液能把碳單質(zhì)氧化為二氧化碳
          C. 氣體E遇空氣會被氧化成紅棕色的氣體
          D. 溶液G是藍色的硫酸銅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第23項應(yīng)為
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          C2H6
          C2H4
          C2H4O2
          C3H8
          C3H6
          C3H6O2
          C4H10
          C4H8
          C4H8O2
          C5H12
          A．C8H18 B．C9H118O2 C．C9H18 D．C8H16O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．汽油與水不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
          B．石油含有烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機物
          C．煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源，減小環(huán)境污染的有效途徑
          D．沸點范圍：汽油＞煤油＞柴油＞重油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（ ）
          A．和金屬鈉作用時，鍵②斷裂
          B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
          C．和HBr共熱時，鍵④斷裂
          D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（ ）
          A. 定容時觀察液面俯視
          B. 未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液
          C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
          D. 容量瓶中原來有少量蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（ ）
          A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
          （1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol
          ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol
          ③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol
          寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：__________。
          （2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO42-，從而實現(xiàn)對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的 離子方程式為__________。
          （3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入 NO 和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          濃度(mol/L)
          NO
          N2
          CO2
          0
          1.00
          0
          0
          10
          0.58
          0.21
          0.21
          20
          0.40
          0.30
          0.30
          30
          0.40
          0.30
          0.30
          40
          0.32
          0.34
          0.17
          50
          0.32
          0.34
          0.17
          ①10～20 min 以υ(N2)表示的反應(yīng)速率為__________。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算 T1 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(保留兩位小數(shù))。
          ③一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大，則 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          ④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是__________ (填序號)。
          A．混合氣體的密度保持不變
          B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．容器內(nèi) N2 的體積分數(shù)保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）
          A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 核電荷數(shù)
          

			
          

			
          
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