Question

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJmol﹣1 (Q＞0)。在溫度為T1時(shí)，將0.10molCO2與0.40mol H2S充入2.5L 的空鋼瓶中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 2%，則下列說法不正確的是( )

A.0～4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 molL﹣1min﹣1

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝2.5%

C.上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應(yīng)在溫度為T2 條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于4 min，則 T1＜T2

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：

反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則＝0.02，x＝0.01，

A．0～4 min 內(nèi)用 H2S 表示該反應(yīng)的速率＝ ＝0.001 molL﹣1min﹣1，故A正確；

B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 α＝×100%＝10%，故B錯(cuò)誤；

C．H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJmol﹣1，上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗0.01molH2S，放出的熱量為0.01Q kJ，故C正確；

D．其他條件不變，若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于4min，說明縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，溫度高提高了反應(yīng)速率，則 T1＜T2，故D正確；

故選：B。