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          【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯誤；
          B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯誤；
          C. 向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液中，C錯誤；
          D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗或操作方法正確的是
          A.實驗Ⅰ：干燥并收集 NH3
          B.實驗Ⅱ：制作紅色噴泉
          C.實驗Ⅲ：制取乙酸乙酯
          D.實驗Ⅳ：分離苯和甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。
          （1）寫出A、B的化學式：A____________，B_______________。
          （2）寫出A的濃溶液與MnO2 共熱的化學方程式：_________________________。
          （3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下： 
          下列說法不正確的是
          A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子
          B. 1mol DMO分子進行水解可以得到1mol甲醇
          C. 反應過程中生成了MG和甲醇
          D. EG和甲醇不是同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。
          (1)用如圖裝置制備純凈的CO2
          ①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____，乙裝置中應加入的試劑是_______________。
          ②裝置甲中反應的離子方程式為__________。
          (2)按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。
          ①先組裝儀器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。
          ②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
          ③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是________________，反應的化學方程式為_______________。
          (3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65 mL，則反應消耗CO2的體積是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，其中A是單質(zhì)。
          （1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出C與B反應的化學方程式_________________________________。
          （2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應③的化學方程式____________________________________。實驗室中檢驗氣體B存在用的試劑或用品為________________。
          （3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請寫出②的離子方程式_________________________________。
          （4）若C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。寫出反應④的離子方程式_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）
          A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)
          C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應為：，在其他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如下：
          壓強（）
          溫度(℃)
          NO達到所列轉(zhuǎn)化率所需時間（s）
          50%
          90%
          98%
          1.0
          30
          12
          250
          2830
          90
          25
          510
          5760
          8.0
          30
          0.2
          3.9
          36
          90
          0.6
          7.9
          74
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          A.溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化
          B.增大壓強，反應速率變慢
          C.在、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時反應已達平衡
          D.如進入反應塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段，NO的反應速率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，下列有關判斷正確的是
          A. 反應后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L
          B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe
          C. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
          D. 1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
          

			
          

			
          
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