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          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是           。
          ⑵燒杯間填滿碎紙條的作用是                            。
          ⑶如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量           (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                         。
          ⑷用相同濃度和體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱ΔH會              。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴環(huán)形玻璃攪拌棒；
          ⑵減少實驗過程中的熱量損失；
          ⑶不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；
          ⑷偏大
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答問題：
          （1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
          ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌器
          環(huán)形玻璃攪拌器
          ．
          （2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=
          -56.8KJ/mol
          -56.8KJ/mol
          ，H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式為
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
          ．
          （3）實驗中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
           （填“相等”、“不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
           （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會
          偏小
          偏小
           （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          ．（填“偏大、偏小、無影響”）
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”）．
          簡述理由
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
          ；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根據(jù)以上信息，則反應  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=
          -151.2KJ/mol；
          -151.2KJ/mol；

          （2）某學生實驗小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
          ①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為
          環(huán)形玻璃攪拌器
          環(huán)形玻璃攪拌器
          ．
          ②將反應混合液的
          最高
          最高
          溫度記為反應的終止溫度．
          ③下列說法正確的是
          A
          A

          A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小
          B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
          C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
          D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少熱量散失
          減少熱量散失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大、偏小、無影響”）
          （4）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
           
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
           
          ．
          （3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量
           
          （填“相等”或“不相等”），中和熱
           
          （填“相等”或“不相等”），理由是
           
          ．
          （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會
           
          ．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （5）完整地做一次這樣的實驗，需測定
           
          次溫度．
          （6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
           
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          

			
          

			
          
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